6.02×1023個CO2與
 
 molH2質(zhì)量相等，與
 
 gSO2含有的原子個數(shù)相等．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計算氫氣物質(zhì)的量；二氧化碳與二氧化硫均含有3個原子，二者含有原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算二氧化硫質(zhì)量．
解答： 解：二氧化碳的物質(zhì)的量為
6.02×1023
6.02×1023mol-1
=1mol，二氧化碳的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，與之等質(zhì)量的氫氣的物質(zhì)的量為
44g
2g/mol
=22mol；二氧化碳與二氧化硫均含有3個原子，二者含有原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，故二氧化硫質(zhì)量為1mol×64g/mol=64g，
故答案為：22；64．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、25℃101kPa時，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol  H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ/mol    則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X＞W(wǎng)＞Z＞Y，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
1
3
，這四種元素原子核電荷數(shù)總和為37．
（1）Y元素的名稱是
 
．
（2）這四種元素原子半徑的大小為
 
＞
 
＞
 
＞
 
（填元素符號）．
（3）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱為
 
＜
 
（用分子式表示）．
（4）X元素的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)，形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的Na2SiO3與Na2[Al（OH）4]與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．
（2）濾渣A的主要成分為
 
；濾渣A的用途是（只寫一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成500mL溶液，請計算
（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為多少？
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，（若忽略加水過程中的體積變化），則需要加水多少毫升？
（3）在題干中所得的氫氧化鈉溶液中投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1mol H2O中含
 
個H2O．
（2）1mol O中含
 
個e-．
（3）2molH+中含
 
個H+．
（4）3×6.02×1023個電子的物質(zhì)的量是
 
mol e-．
（5）1.204×1024個水分子，用物質(zhì)的量來表示，為
 
mol H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于2mol二氧化碳的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、含有2molO2
B、體積為44.8L
C、分子數(shù)約為6.02×1023個
D、質(zhì)量為88g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D、日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
Ⅰ．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達到平衡的時間  d．平衡時H2的體積分數(shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
 
．

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