Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、25℃101kPa時(shí)，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g） 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
• C、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂）和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
• D、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：
  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol  H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol    則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：燃燒熱,反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
B、根據(jù)反應(yīng)可知△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0，；
C、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；
D、Cl的非金屬性強(qiáng)，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，反應(yīng)熱有正負(fù)值．

解答： 解：A、CH₄的穩(wěn)定氧化物是CO₂（g）和H₂O（l），故甲烷的燃燒熱大于Q kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）氣體的量增大，△S＞0，因?yàn)槭覝叵虏荒茏园l(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C、由于正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、Cl的非金屬性強(qiáng)，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，所以△H₁＜△H₂，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意比較反應(yīng)熱的角度，可從鍵能的角度比較．