Question

（1）某學(xué)生稱取9g直鏈淀粉溶于水，進行如下水解實驗：

①上述實驗中所加的試劑C為

 

溶液．
②當析出2.16g金屬單質(zhì)時，有

 

g淀粉發(fā)生了水解．
（2）人體內(nèi)葡萄糖氧化可用下列化學(xué)方程式表示：
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）6CO₂（g）+6H₂O（g）；△H=-2 804kJ?mol^-1，若某人每天消耗熱量為8 412kJ，則此人每天所需葡萄糖的質(zhì)量至少是

 

g．
（3）取鎂鋁合金3.9g跟足量的鹽酸反應(yīng)時，恰好得到4.48L氣體（標況），合金中鎂與鋁的質(zhì)量比為：（假設(shè)合金中不含其他金屬）

 

．

Answer 1

考點：淀粉的性質(zhì)和用途

專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：（1）①本實驗的目的是測定淀粉的水解率，先加稀H₂SO₄使淀粉水解，用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，此反應(yīng)必須在堿性條件下進行，否則不會生成銀鏡，故B為NaOH溶液，A為稀H₂SO₄，C為銀氨溶液，依據(jù)分析判斷的物質(zhì)分析回答問題．
②根據(jù)化學(xué)方程式計算；
（2）熱化學(xué)方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804.6kJ?mol^-1的意義：人體內(nèi)每攝入葡萄糖180g時，就會放出熱量2804.6kJ，據(jù)此回答計算．
（3）發(fā)生反應(yīng)Mg+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)二者質(zhì)量、生成氫氣的體積列方程，再根據(jù)m=nM計算Mg的質(zhì)量，進而計算合金中鎂與鋁的質(zhì)量比．

解答： 解：（1）①本實驗的目的是測定淀粉的水解率，先加稀H₂SO₄使淀粉水解，用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，此反應(yīng)必須在堿性條件下進行，否則不會生成銀鏡，故B為NaOH溶液，A為稀H₂SO₄，C為銀氨溶液；
故答案為：銀氨溶液；
②設(shè)析出2.16g銀時水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：
（C₆H₁₀O₅）_n～nC₆H₁₂O₆～2nAg
162n　　　　　　　2n×108
x　　　　　　　　　2.16g

162n

x

=

2n×108

2.16g

，解得x=1.62g．
故答案為：1.62．
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2804.6kJ?mol^-1的意義：1mol即180g葡萄糖完全氧化放熱2804.6kJ，即180g葡萄糖完全氧化放熱2804.6kJ，每人每天需消耗熱量8412kJ，則每人每天至少需要葡萄糖的質(zhì)量是

8412KJ×180g

2804.6KJ

≈540g；
故答案為：540；
（3）設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
Mg+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
x x
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
y 1.5y
根據(jù)二者質(zhì)量、生成氫氣的體積，可得方程組

x×24g/mol+27g/mol=3.9g x+1.5y= 4.48L 22.4L/mol

解得x=0.05mol、y=0.1mol，
故合金中Mg的質(zhì)量=0.05mol×24g/mol=1.2g，Al的質(zhì)量=0.1mol×27g/mol=2.7g，故合金中鎂與鋁的質(zhì)量比為1.2g：2.7g=12：27．
故答案為：12：27．

點評：本題綜合性較強，考查了淀粉、葡萄糖的性質(zhì)，也考查混合物的計算，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，較方程式更簡單．