【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.22.4L甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

C.1mol苯分子中含有的碳碳單鍵數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

A．因?yàn)闆]有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體摩爾體積就不能用22.4L/mol這個(gè)數(shù)值，則22.4L甲烷物質(zhì)的量不一定為1mol，則它的質(zhì)子數(shù)不一定為10NA，故A錯(cuò)誤；

B．二氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4L二氯甲烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；

C．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯中無(wú)碳碳單鍵，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量n= = =2mol，碳原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向 二元弱酸 溶液中滴加 溶液，溶液中的 ，， 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

已知

A.加入 時(shí)，

B.當(dāng) ，

C.

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）浸出過程中，CoO溶解的離子反應(yīng)方程式為___，礦渣的主要成分是___、___。

（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：

_Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+_Na2SO4+_CO2↑

（3）除鈣、鎂過程中，逐漸加入NaF溶液，當(dāng)CaF2開始沉淀時(shí)，溶液中=___。[已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。

（4）“操作X”是___。進(jìn)行該操作的主要目的是除去沉淀中的雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)中的主要陰離子是否除凈的試劑是___。

（5）100t水鈷礦最多可獲得___tCoC2O44H2O產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械膶?shí)際位置相符的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是

A.陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-

C.充電時(shí)電極b連接電源的正極

D.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是（ ）

A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D.若改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所測(cè)反應(yīng)熱數(shù)值是相等的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時(shí)溶液pH=5

D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置完成系列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）

A. 銅和濃硝酸的反應(yīng)與銅和濃硫酸的反應(yīng)一樣需要加熱條件下才能進(jìn)行

B. BaCl2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性

D. 為驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：

（方案一）

（實(shí)驗(yàn)方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（方案二）

（實(shí)驗(yàn)方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接（_____）(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________。

②實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是______。

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