【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是

A.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-

C.充電時(shí)電極b連接電源的正極

D.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示的信息，結(jié)合原電池等工作原理，原電池的負(fù)極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負(fù)極，a是正極；

A．陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用，可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B．原電池的兩極反應(yīng)中，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Br2+2e-=2Br-，故B正確；

C．充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相接，即電極b連接電源的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，右側(cè)生成的鋅離子移向左側(cè)，左側(cè)溴單質(zhì)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成溴離子，所以左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某、的混合溶液中加入少量的，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.A，B，C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋?/span>

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：

C.向C點(diǎn)溶液中通入可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化

D.該溶液中存在：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）濾渣2 的成分是_______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

（2）B生成A的化學(xué)方程式______________________。

（3）D生成E的反應(yīng)類型為_________，試劑a是_________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式_____（注明反應(yīng)條件）。

（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

（7）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.22.4L甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

C.1mol苯分子中含有的碳碳單鍵數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　K1 △H1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) 　K2 △H2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=______(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(NOCl)=7.5×10-3mol/(Lmin)，則平衡后n(Cl2)=______ mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=______。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2______α1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2_____(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是______。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>_________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L)。

(4)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2 mol，下列說法正確的是(　　)

A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C. 乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：

（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l） △H1

②C（石墨，s）+O2（g）= CO2（g） △H2

③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H3

寫出丙烷氣體（C3H8）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學(xué)方程式：___。

（2）煤制乙烯包括合成氣制備、合成氣制甲醇、甲醇分解三步，則：

①生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的___（填選項(xiàng)）。

a．△H>0 △S>0 b．△H>0 △S<0

c．△H<0 △S>0 d．△H>0 △S<0

②用合成氣制備甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)（不發(fā)生其他反應(yīng)）。四個(gè)容器中起始時(shí)壓強(qiáng)、容積均相同，維持恒溫，控制條件如下表；

編號(hào)

條件控制

CO(g)/moL

H2(g)/moL

CH3OH(g)/moL

A

維持恒容

0.2

0.4

0

B

維持恒容

0.1

0.2

0.1

C

維持恒容

0.4

0.8

0

D

維持恒壓

0.4

0.8

0

達(dá)到平衡時(shí)，四個(gè)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是___（用字母表示）。

（3）在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n(CO2)]充入H/span>2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+ 6H2（g） C2H4（g）+ 4H2O（g）△H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示。

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，K的值為___。

②該反應(yīng)的△H___0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是___。

③氫碳比：X___2.0（填“>”“<”或“=”）。

④在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（逆）___P點(diǎn)的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

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