Question

4．為了探究固體硫化鈉露置在空氣中的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下假設(shè)：①不發(fā)生任何變化；②被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫；③被氧化為亞硫酸鈉；④被氧化為硫酸鈉．并據(jù)此進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎；
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天；
③取研缽中樣品放在試管中，加鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡；
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
回答下列問題：
（1）硫化鈉溶液顯堿性，用化學(xué)方程式表示其呈堿性的原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，上述四種假設(shè)中，肯定不成立的是假設(shè)假設(shè)①．
（3）寫出加入鹽酸后可能產(chǎn)生氣泡的兩個(gè)離子方程式S^2-+2H⁺=H₂S↑，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因是SO₂與H₂S發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)S，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（5）要檢驗(yàn)樣品中是否還存在Na₂SO₄，實(shí)驗(yàn)方法是取少量樣品加足量鹽酸后充分振蕩后過濾，再另取少量過濾后清液加入少量BaCl₂溶液，若還有白色沉淀生成假設(shè)③成立在，若沒有白色沉淀生成則假設(shè)③不成立．

Answer 1

分析 （1）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中硫離子水解溶液顯堿性；
（2）單質(zhì)硫不溶于水，也不溶于非氧化性酸；
（3）硫化鈉和亞硫酸鈉都和鹽酸反應(yīng)生成氣體；
（4）硫化氫氣體具有還原性，二氧化硫氣體具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水；
（5）假設(shè)3硫化鈉被氧化成硫酸鈉，故要檢驗(yàn)硫酸根離子，依據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)．

解答 解：（1）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中硫離子水解溶液顯堿性，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（2）單質(zhì)硫不溶于水，也不溶于非氧化性酸，故從加入鹽酸全部溶解，證明沒有單質(zhì)硫生成，故假設(shè)1不成立；
故答案為：假設(shè)①；
（3）硫化鈉和亞硫酸鈉都和鹽酸反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為：S^2-+2H⁺=H₂S↑； SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
故答案為：S^2-+2H⁺=H₂S↑；SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）硫化氫氣體具有還原性，二氧化硫氣體具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，故氣泡數(shù)量減少，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
故答案為：SO₂與H₂S發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)S；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（5）假設(shè)3硫化鈉被氧化成硫酸鈉，故要檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)排除煙硫酸鈉的干擾，故取少量樣品加足量鹽酸后充分振蕩后過濾，再另取少量過濾后清液加入少量BaCl₂溶液，若還有白色沉淀生成假設(shè)③成立在，若沒有白色沉淀生成則假設(shè)③不成立；
故答案為：取少量樣品加足量鹽酸后充分振蕩后過濾，再另取少量過濾后清液加入少量BaCl₂溶液，若還有白色沉淀生成假設(shè)③成立在，若沒有白色沉淀生成則假設(shè)③不成立．

點(diǎn)評 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，中等難度，注意單質(zhì)硫的溶解性和硫的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)．