Question

17．室溫下，某溶液中由水電離出來的H⁺和OH^-濃度的乘積為10^-24；在該溶液中，一定能大量存在的離子是（　�。�

• A． S₂O₃^2-
• B． NH₄⁺
• C． Na⁺
• D． HCO₃^-

Answer 1

分析 室溫下，水的離子積為10^-14，由水電離生成的H⁺和OH^-的物質(zhì)的量濃度的乘積為10^-24，即c（H⁺）•c（OH^-）=10^-24，所以水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12，溶液顯示酸性或者堿性，據(jù)此進行判斷．

解答 解：水電離的H⁺和水電離的OH^-一定相等，所以由水電離生成的H⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度的乘積為10^-24的溶液中，水電離的H⁺為10^-12，則溶液或呈酸性或呈堿性，
A．S₂O₃^2-在酸性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)生成S單質(zhì)和SO₂氣體，故A錯誤；
B．銨根離子不能存在于堿性溶液中，故B錯誤；
C．鈉離子既可以存在于酸性溶液，也可以存在堿性溶液中，故C正確；
D．碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，溶液中一定不會存在，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子共存，題目難度中等，離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺，F(xiàn)e³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-、ClO^-，S^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、Fe³⁺等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．