Question

12．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向能使pH試紙顯深藍色的溶液中通入少量二氧化碳：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• B． 向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO^-+2H⁺+2 Br^-═Cl^-+Br₂+H₂O
• C． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• D． 向FeBr₂溶液中滴加少量Cl₂溶液：2 Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-

Answer 1

分析 A．能使pH試紙顯深藍色的溶液呈堿性，通入少量二氧化碳生成碳酸根離子；
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和氯離子；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子；
D．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，F(xiàn)eBr₂溶液中滴加少量Cl₂溶液，氯氣和亞鐵離子反應(yīng)．

解答 解：A．能使pH試紙顯深藍色的溶液呈堿性，通入少量二氧化碳生成碳酸根離子，離子方程式為2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和氯離子，離子方程式為ClO^-+2H⁺+2 Br^-═Cl^-+Br₂+H₂O，故B正確；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，離子方程式為
ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C錯誤；
D．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，F(xiàn)eBr₂溶液中滴加少量Cl₂溶液，氯氣和亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式為2 Fe²⁺+Cl₂═2 Fe³⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以考查離子方程式正誤判斷為載體考查強酸制取弱酸及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，明確酸性強弱、氧化性強弱與產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意離子反應(yīng)先后順序，題目難度中等．