【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A. 常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同

C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

【答案】D

【解析】圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br。A．常溫下Y的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中Y單質(zhì)的沸點(diǎn)最高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Y的離子電子層有3個(gè)層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氨氣比硫化氫穩(wěn)定，則Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合動(dòng)力車在剎車和下坡時(shí)處于充電狀態(tài)；上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供輔助推動(dòng)力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物和儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為兩電極材料，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. 在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移

B. 在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2 H2O+2e- H2↑+2OH-

C. 在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小

D. 在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物不能用于殺菌、消毒的是

A. 苯酚溶液 B. 乙醇溶液 C. 甲醛溶液 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理，能提高能源在能源消費(fèi)中的比例是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施。

（1）肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有10e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）對燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應(yīng)如下：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應(yīng)放熱）；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則正反應(yīng)速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的順序?yàn)?/span>__________；實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T 1°C、1×106Pa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度(mol/L)及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：

容器

c(CO)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

v(正)與v(逆)大小比較

I

1.0×10-2

1.0×10-2

1.0×10-4

1.0×10-4

v(正)= v(逆)

II

2.0×10-2

1.0×10-2

1.0×10-4

2.0×10-4

v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

填寫表中空白處，并寫出其推測過程___________。

（5）二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為________________________；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為_________NA；若電池工作時(shí)消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為________(燃燒電池的工作效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時(shí)所能釋放的全部熱能之比)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池工作時(shí),CO32—向電極B移動(dòng)

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH—-2e—==2H2O

C. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e—+2H2O==4OH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)②生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

C. 反應(yīng)①使用催化劑,反應(yīng)速率加快,△H1減小

D. 反應(yīng)③達(dá)到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（ ）
①質(zhì)子數(shù) ②核電荷數(shù) ③核外電子數(shù) ④離子所帶電荷數(shù)．
A.①③
B.②③
C.①②③
D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3。

I .經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④......

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請回答下列問題：

(1)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。

要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是__________________________。

(2)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步驟序號)

(3) 裝置B中的冷水作用為_______________________；

裝置C的名稱為____________________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失

效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：____________________。

(4)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑___________________________。

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同步練習(xí)冊答案