1.用兩根鉛筆芯接觸飽和氯化鈉溶液浸濕的試紙兩端,接通直流電源.很短時(shí)間內(nèi),a電極與試紙接觸處便宜出現(xiàn)一藍(lán)色圓.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該試紙可能是pH試紙,b電極為正極
B.該試紙可能是pH試紙,b電極處亦出現(xiàn)一藍(lán)色圓
C.該試紙可能是淀粉碘化鉀試紙,b電極附近溶液pH變小
D.該試紙可能是淀粉碘化鉀試紙,b電極處發(fā)生還原反應(yīng)

分析 接通直流電源,很短時(shí)間內(nèi),a電極與試紙接觸處便宜出現(xiàn)一藍(lán)色圓,若該試紙是pH試紙,說(shuō)明a極為陰極產(chǎn)生了H2和OH-,電極方程式為2H2O-4e-═H2↑+2OH-,b為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑;若該試紙是淀粉碘化鉀試紙,則說(shuō)明a極為陽(yáng)極先產(chǎn)生了Cl2,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑,氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì),與淀粉出現(xiàn)一藍(lán)色圓,b為陰極,電極方程式為2H2O-4e-═H2↑+2OH-,所以b極附近的pH增大,據(jù)此分析解答.

解答 解:A、該試紙可能是pH試紙,則說(shuō)明a極為陰極產(chǎn)生了H2和OH-,電極方程式為2H2O-4e-═H2↑+2OH-,b為陽(yáng)極,故A錯(cuò)誤;
B、該試紙可能是pH試紙,則說(shuō)明a極為陰極產(chǎn)生了H2和OH-,電極方程式為2H2O-4e-═H2↑+2OH-,b為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑,不會(huì)出現(xiàn)一藍(lán)色圓,故B錯(cuò)誤;
C、該試紙可能是淀粉碘化鉀試紙,則說(shuō)明a極為陽(yáng)極先產(chǎn)生了Cl2,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑,氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì),與淀粉出現(xiàn)一藍(lán)色圓,b為陰極,電極方程式為2H2O-4e-═H2↑+2OH-,所以b極附近的pH增大,故C錯(cuò)誤;
D、該試紙可能是淀粉碘化鉀試紙,b為陰極,電極方程式為2H2O-4e-═H2↑+2OH-,發(fā)生還原反應(yīng),故D正確.
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 該題以電解飽和食鹽水為載體,重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)電解原理的熟悉了解程度.試題緊扣教材,趣味性強(qiáng),有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的求知欲,也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力,提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率.

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A.反應(yīng)方程式中的x=1
B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)C
D.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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D.1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

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A.鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
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B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性減小
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A.${\;}_{3}^{4}$HeB.${\;}_{2}^{3}$HeC.${\;}_{2}^{4}$HeD.He${\;}_{3}^{3}$

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ABCD
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鉀的焰色反應(yīng)顏色為紫色該藥是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警該物品可做消毒劑
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11.某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹(shù)中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

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