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7．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�
A．反應方程式中的x=1
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量物質C
D．t1～t3間該反應的平衡常數均為4

分析 根據圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應前后氣體體積不變，所以可知x=2，再根據平衡常數的定義計算平衡常數，在可逆反應中固體物質的量的少量改變不會引起平衡的移動，以此解答該題．

解答 解：A．根據圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應前后氣體體積不變，所以可知x=2，故A錯誤；
B．催化劑不能改變平衡時的濃度，故B錯誤；
C．移去少量物質C，則C的濃度應減小，不可能增大，故C錯誤；
D．化學方程式為：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），根據方程式中的計量關系可知，在t1時刻達到平衡，生成0.5mol/LC，則A、B平衡的濃度均為0.25mol/L，所以平衡常數K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.25×0.25}$=4，而t1～t3間溫度沒變，所以平衡常數不變，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了根據圖象判斷影響平衡移動的因素，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，題目中等難度，解題的關鍵在于根據圖象確定化學方程式中的x的值．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．某非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是減弱（填“增強”“減弱”“不變”），用化學方程式解釋上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①C轉化為D的化學方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．常溫下，有下列水溶液：①pH=0的鹽酸②0.5mol•L-1的鹽酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液（pH約為5）④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液⑥1mol•L-1的NaCl溶液，以上溶液中，水電離的c（H+）由大到小的順序是⑤③⑥④②①，①中由水電離出的c（H+）=10-14mol•L-1，③中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2010年8月至今年4月，浙江共查處酒后駕駛204 596起，其中醉酒駕駛20 593起，行政拘留20 471人．案件起數，居全國前列．交警執(zhí)法時，主要測量駕駛員體內的（　　）
A．醋酸B．乙醇C．甲醛D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）實驗室配置的濃Na2S溶液有臭雞蛋氣味，原因是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-（寫出相關的離子方程式）
（2）向含Cu2+的廢水中加入FeS固體，除去Cu2+的離子方程式：Cu2+（ag）+FeS=Fe2+（ag）+CuS；
（3）用CO氣體還原1molFe2O3固體，放熱24.8kJ，該反應的熱化學方程式：3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol；
（4）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑其中陰極產物為H2，驗證陽極產物的方法是濕潤的淀粉KI試紙若原料NaCl溶液中含有雜質CaCl2，則除雜所用的方法為加入碳酸鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某強酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-

依據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（2）氣體F的電子式為，實驗中，可以觀察到反應②的現象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色．
（3）檢驗溶液I中存在的陽離子的方法是取樣，加堿（NaOH）溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．
（4）沉淀G的化學式為Fe（OH）3；寫出反應⑦的化學方程式NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）溶液X中肯定存在的離子有Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在的離子有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．常溫下，0.1mol/L的HCl溶液中，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，pH=13；將兩溶液等體積混合，則混合溶液的pH=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵
B．除去 CO2 中的 HCl 氣體，只需將氣體通過飽和的 Na2CO3 溶液
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含 SO42-
D．將 0.1mol/L 的 AlCl3 溶液 100mL 逐滴加到 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 200ml 中與將 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 200ml 逐滴加到 0.1mol/L 的 AlCl3溶液 100mL中，發(fā)生的現象和產生沉淀一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．用兩根鉛筆芯接觸飽和氯化鈉溶液浸濕的試紙兩端，接通直流電源．很短時間內，a電極與試紙接觸處便宜出現一藍色圓．下列說法正確的是（　�。�
A．該試紙可能是pH試紙，b電極為正極
B．該試紙可能是pH試紙，b電極處亦出現一藍色圓
C．該試紙可能是淀粉碘化鉀試紙，b電極附近溶液pH變小
D．該試紙可能是淀粉碘化鉀試紙，b電極處發(fā)生還原反應

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