Question

【題目】在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：

2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：

(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

(3)該溫度下的K。

Answer 1

【答案】(1)0.8 mol·L－1·min－1 (2)α(CO)＝50%

(3)K＝0.17

【解析】2H2(g) ＋ CO(g)CH3OH(g)

c(始) 10 mol·L－1 4 mol·L－1 0

Δc 2x x x

c(平) 10－2x 4－x x

x＝2 mol·L－1，則Δc(H2)＝4 mol·L－1

則v(H2)＝＝ ＝0.8 mol·L－1·min－1

α(CO)＝×100%＝50%

K＝＝0.17。