【題目】某無(wú)色溶液中可能大量共存的離子組是( )

A. Na+、NO3-、K+、Fe2+ B. Cu2+、Na+、SO42-、K+

C. K+、I-、NO3-、Ca2+ D. OH-、NO3-、Na+、HCO3-

【答案】C

【解析】A、Fe2+為淺綠色溶液,故A錯(cuò)誤;B、Cu2+為藍(lán)色溶液,故B錯(cuò)誤;C、K+、I-、NO3-、Ca2+ 不生成沉淀、氣體、水,故C 正確;D、OH-+HCO3-=H2O+CO32-,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個(gè)裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲、乙裝置中,Zn的質(zhì)量均減小

B.甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產(chǎn)生

C.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲

D.甲裝置中H+移向Zn,乙裝置中H+移向Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖: 回答下列問(wèn)題:
(1)(NH42C2O4中C的化合價(jià)為
(2)合金廢料加入鹽酸浸取,該鹽酸不能換為硝酸,原因是 , 殘?jiān)麺 的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為
(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液,應(yīng)先加入 , 加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)溶液A中的金屬陽(yáng)離子是 , 加入(NH42C2O4溶液的目的是
(5)“操作l”的名稱是 . 草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 , 實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是(填字母). a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝
(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表.“操作2”中,蒸發(fā)濃縮后需趁熱過(guò)濾,其目的是 , 90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol/L

0.21

0.17

0.14

0.10

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】150℃時(shí),NH4HCO3分解為NH3、H2O,CO2三種物質(zhì),此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的(

A. 13.2B. 26.3C. 15.25D. 12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L-1,求:

(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

(3)該溫度下的K。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)I2(aq)+ I

上述平衡體系中,的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))

(1)通過(guò)分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)在T1溫度D狀態(tài)時(shí),v v(填“>”“<”或“=”);若在T1時(shí)某狀態(tài)= 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)寫(xiě)出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。若升高溫度,K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值將 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示(B中冷卻裝置未畫(huà)出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液.

已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上分解為Cl2和O2
(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是
②為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中采取的措施有
(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為:
②若B無(wú)冷卻裝置,則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少.其原因是
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl . 測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用取20.00mL次氯酸溶液, . (可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液.除常用儀器外須使用的儀器有:電子天平,真空干燥箱)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(

A. 石墨能導(dǎo)電,所以石墨是電解質(zhì)

B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小,但溶解的部分全部電離,所以碳酸鈣為電解質(zhì)

C. 二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)

D. 水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,所以水是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案