A. | 平面三角形;平面三角形 | B. | 平面三角形;三角錐形 | ||
C. | 平面三角形;正四面體 | D. | 直線形;三角錐形 |
分析 價層電子對互斥理論認為:分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果.價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對,包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對;孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb),a為中心原子的價電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),σ 鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù),由于價層電子對的相互排斥,就可得到含有孤電子對的VSEPR模型,略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型,BF3和NF3的立體結(jié)構(gòu)分別為平面三角形、三角錐形.
解答 解:BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb)=$\frac{1}{2}$(3-3×1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上沒有孤對電子,所以其空間構(gòu)型就是平面三角形;
NF3分子的中心原子N原子上含有3個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$(5-3×1)=1,所以NH3的VSEPR模型是四面體型,略去孤電子對后,其空間構(gòu)型是三角錐形;
故選B.
點評 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷,題目難度中等,易錯點是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定,注意中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb),a為中心原子的價電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+ | |
B. | 熔融狀態(tài)下的NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42- | |
C. | 碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3=HCO3-+Na+ | |
D. | 硫化氫溶于水:H2S?2H++S2- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.00mol | B. | 0.500mol | C. | 0.275mol | D. | 0.250mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3.2g | B. | 58.8g | C. | 22.4g | D. | 53.2g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg在空氣中燃燒 | |
B. | 鐵絲在Cl2中燃燒 | |
C. | 足量銅與濃硝酸充分反應(yīng)得到的氣體 | |
D. | 足量的鋅粒與濃硫酸反應(yīng)得到的氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 1mol的鐵和鋁的混合物與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
B. | 常溫常壓下,46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA | |
C. | 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA | |
D. | 鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成3.36LH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA |
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