20．常見的強(qiáng)酸有：鹽酸、硫酸、硝酸．

分析 常見的三大強(qiáng)酸是鹽酸、硫酸和硝酸，此外還有高氯酸、氫溴酸、氫碘酸等．

解答 解：常見的三大強(qiáng)酸是鹽酸、硫酸和硝酸，故答案為：鹽酸；硫酸；硝酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，注意酸的分類以及電解質(zhì)的電離知識(shí)是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．698K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）容器的體積V=2L．
（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是5s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.316mol•L-1•s-1
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是② （填序號(hào)）
①v正（I2）=2v逆（HI）
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
④容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫時(shí)，將0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．充分反應(yīng)后，共消耗鐵56g
C．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D．當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體’

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列說法能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
C．D的濃度不時(shí)間變化而改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A的同時(shí)，生成n mol的B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．屬于化合又屬于氧化還原的是（　　）
A．NH3+HCl═NH4ClB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．2H2O═2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（　�。�
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用VSEPR理論預(yù)測BF3和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　　）
A．平面三角形；平面三角形B．平面三角形；三角錐形
C．平面三角形；正四面體D．直線形；三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　�。�
A．0.5mol/L H2SO4溶液150mL
B．將0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解
C．0.9mol/L CH3COOH溶液70mL
D．將10g CaCO3投入100mL水中充分溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述③（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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