【題目】23℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A.用蒸餾水將①稀釋則 增大

B.等體積②和③的溶液混合后，溶液呈酸性

C.將③逐漸滴入②中，水的電離程度先增大后減小

D.③和④分別用②中和，消耗②的體積：③>④

【答案】B

【解析】

醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。

A、用蒸餾水將CH3COOH溶液稀釋?zhuān)?/span> c(CH3COO-)、c(CH3COOH) 均減小，但是醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，c(CH3COOH)減小的程度更大，故增大，故A正確；

B、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應(yīng)，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子，所以氨水有剩余，所以溶液pH大于7，故B錯(cuò)誤；

C、將氨水逐漸滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解促進(jìn)水的電離，而到后面氨水過(guò)量，又會(huì)抑制水的電離，所以水的電離程度先增大后減小，故C正確。

D、pH相等的氨水和氫氧化鈉，氨水濃度大于氫氧化鈉，且二者都是一元堿，中和酸的能力與堿的物質(zhì)的量成正比，等體積等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以③和④分別用等濃度的鹽酸溶液中和，消耗鹽酸溶液的體積：③＞④，故D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯，用電石（主要成分為CaC2，含少量CaS）制取乙炔。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________，可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是_______。（選填編號(hào)）

a b c d

（2）制備乙烯氣體時(shí)，常因溫度過(guò)高而觀察到溶液變黑，同時(shí)能聞到有刺激性氣味的氣體生成。在乙烯氣體的制備過(guò)程中，濃硫酸沒(méi)有體現(xiàn)的性質(zhì)是________。

a 吸水性 b 脫水性 c 強(qiáng)氧化性 d 酸性

① ② ③ ④

有同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

上圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑分別是（根據(jù)需要進(jìn)行選擇，填標(biāo)號(hào)）：

①_______________，②_______________，③_______________，④______________。

A 品紅溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸 D 酸性高錳酸鉀溶液

（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)為避免電石和水反應(yīng)過(guò)于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常還可用_________代替水。為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過(guò)___________（選填編號(hào)）。

a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)L(s)+aG(g)=bR(g)達(dá)到平衡時(shí)溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)，壓強(qiáng)P1>P2,下列判斷正確的是

A.a>b

B.△H<0

C.當(dāng)av正(G)=bv逆(R)可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)

下列敘述中不正確的是

A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為a>b,則一定可以說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好

C.圖2實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率

D.圖2中關(guān)閉A處活塞，將針筒活塞向外拉，松開(kāi)后針筒活塞復(fù)原說(shuō)明裝置氣密性好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為________________

(2)煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下

①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ.mo-1

②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-235kJ.mo-1

③CO(g)+H2O(g)=O2(g)+H2(g) △H=-413kJ.mo-1

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____(填字母代號(hào))

a. 高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加Co的濃度 e.分離出二甲醚

(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下，在2L密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質(zhì)的量（mol)

0.88

1.2

1.2

①加入的CH3OH的起始濃度為_________

②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v正________v逆（填少”、“<”或“=”)

③若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率a（CH3OH)=_________c(CH3OCH3)=____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】120℃時(shí)，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH3OH和水。測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.0~3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

D.10min后，反應(yīng)體系達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要的金屬材料。

(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是________，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________。

(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4為________mol。

(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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