【題目】可逆反應(yīng)L(s)+aG(g)=bR(g)達(dá)到平衡時(shí)溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如下圖所示,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù),壓強(qiáng)P1>P2,下列判斷正確的是
A.a>b
B.△H<0
C.當(dāng)av正(G)=bv逆(R)可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.增加L的物質(zhì)的量,可提高G的轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】
根據(jù)圖知,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),升高溫度G的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡正向移動(dòng);相同溫度下p1>p2,增大壓強(qiáng)G的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡正向移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),據(jù)此方向解答。
A、增大壓強(qiáng)G的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡正向移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),則a>b,故A正確;
B、根據(jù)圖知,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),升高溫度G的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡正向移動(dòng),說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則△H>0,故B錯(cuò)誤;
C、當(dāng)av正(G)=bv逆(R)時(shí)可得:=,而此時(shí)速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C 錯(cuò)誤;
D、L是固體,增大L的量平衡不移動(dòng),則G的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密閉容器中投入1mol碳,并充入2mol H2,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
(已知:可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) )下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的
A.ΔH<0B.p1<6MPaC.T1<1 000 KD.A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是對某溶液進(jìn)行離子檢測的方法和結(jié)論,其中正確的是( )
A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
B. 加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有大量的CO
C. 加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,則溶液中一定含有大量的NH
D. 先加入適量的鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有大量的Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案:
甲:方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示);
乙:方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示)。
甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水不褪色,無水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁。
乙方案實(shí)驗(yàn)操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。
(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是 ______,集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。
(3)下列對甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號)。
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應(yīng),推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
(4)寫出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___(假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)
(5)—段時(shí)間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________;然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.2.0g D218O中所含中子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.5NA
C.5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.足量濃鹽酸與0.1mol MnO2共熱,充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)觀察到紅褐色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體:向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L
C.SO、NH一定存在,CO32-可能存在
D.原溶液中至少存在上述離子中的4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】23℃時(shí),有體積相同的四種溶液:①pH=3的 CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是
A.用蒸餾水將①稀釋則 增大
B.等體積②和③的溶液混合后,溶液呈酸性
C.將③逐漸滴入②中,水的電離程度先增大后減小
D.③和④分別用②中和,消耗②的體積:③>④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO、MnO、Cl-、NO、SO |
實(shí)驗(yàn)I:取少量該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)II:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取200mL原溶液,向該溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___種。
(2)通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是___。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)II的圖像中BC段對應(yīng)的離子方程式:___。
(4)A點(diǎn)對應(yīng)的固體質(zhì)量為___ g。
(5)該溶液中陰離子的濃度為___ molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(2)試劑a是____________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán):_________________________。
(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____________________________。
(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
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