3．液態(tài)或固態(tài)氫在超高壓下解離成氫原子，氫原子像金屬原子一樣堆積在一起變成導電體，故稱為“金屬氫”．下列關于“金屬氫”的說法不正確的是（　�。�
A．不能與氧氣反應B．儲存巨大能量
C．是氫的一種同素異形體D．內(nèi)部存在自由移動的電子

分析 A、金屬氫極易失電子，與氧氣發(fā)生氧化還原反應；
B、液態(tài)或固態(tài)氫在超高壓下解離成氫原子，此時吸收大量的能量；
C、金屬氫是氫的一種同素異形體；
D、氫原子像金屬原子一樣堆積在一起變成導電體．

解答 解：A、金屬氫極易失電子，與氧氣發(fā)生氧化還原反應，所以能與氧氣反應，故A錯誤；
B、液態(tài)或固態(tài)氫在超高壓下解離成氫原子，此時吸收大量的能量，所以金屬氫中儲存巨大能量，故B正確；
C、金屬氫是氫的一種同素異形體，故C正確；
D、氫原子像金屬原子一樣堆積在一起變成導電體，說明內(nèi)部存在自由移動的電子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氫的同素異形體及同素異形體的性質(zhì)，學生在解題中要始終抓住題目信息，這是解題的關鍵，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程
①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應①中化學能轉化為熱能
B．反應②中若生成液態(tài)鋁則反應熱應大于△H2
C．反應③中1molAlCl3（g）生成時，需要吸收174.9kJ的熱量
D．該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有A1C13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
B．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
D．向大量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
B．
加熱FeCl3溶液獲取FeCl3固體
C．
用酒精萃取碘水中的碘
D．
通過原電池原理證明金屬性Zn＞Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4是雙烯合成反應的催化劑，它被濃硝酸分解的化學方程式為：[Cu（CH3C≡N）4]BF4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…（未配平）．
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；銅與氮形成的一種化合物品胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為Cu3N．
（2）1mol H3BO3分子中含有氫鍵的數(shù)目為3mol．
（3）Na與CO2分子互為等電子體，N3-的結構式可表示為N2O（CO2、CS2等）．
（4）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中：
①配體Cu（CH3C≡N分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp3雜化．
②[Cu（CH3C≡N）4]+的結構可用示意圖表示為（不考慮空間構型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活有密切聯(lián)系，下列說法正確的是（　　）
A．酸雨易導致土壤膠粒吸附H+使土壤酸化，影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用
B．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維
D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池．放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2．吸入CO2時，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說法不正確的是（　�。�
A．每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數(shù)為$\frac{4}{3}$mol
B．“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C．“呼出”CO2時鈉箔電極反應式是Na++e-=Na
D．放電時電池總反應是4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0，.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）     
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n（S2O82-）：n（S2O32-）$＞\frac{1}{2}$．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：
實驗
序號		體積V/ml
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 ml，理由是保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達到實驗目的．
（3）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是生成的錳離子有催化作用的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是C．
A．硫酸鉀         B．氯化錳         C．硫酸錳          D．水．

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