13.真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程
①Al2O3(S)+3C(S)═2Al(S)+3CO(g)△H1═+1344.1KJ•mol-1
②2AlCl3(g)═2Al(S)+3Cl2(g)△H2═+1169.2KJ•mol-1
③Al2O3(g)+3C(S)+3Cl2(g)═2AlCl3(g)+3CO(g)△H3═+QKJ•mol-1
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B.反應(yīng)②中若生成液態(tài)鋁則反應(yīng)熱應(yīng)大于△H2
C.反應(yīng)③中1molAlCl3(g)生成時(shí),需要吸收174.9kJ的熱量
D.該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有A1C13

分析 A.反應(yīng)①△H>0,為吸熱反應(yīng),故將中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;
B.由固態(tài)鋁變?yōu)橐簯B(tài)鋁吸熱,所以該反應(yīng)吸熱增加,其反應(yīng)熱的值大于大于△H2
C.由熱化學(xué)方程式得,生成2molAlCl3(g),需要吸收QKJ的熱量,故生成1molAlCl3(g),需要吸收$\frac{1}{2}$QKJ的熱量;
D.該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)有Cl2和A1C13

解答 解:A.反應(yīng)①△H>0,為吸熱反應(yīng),故將中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;
B.由固態(tài)鋁變?yōu)橐簯B(tài)鋁吸熱,所以該反應(yīng)吸熱增加,其反應(yīng)熱的值大于大于△H2,故B正確;
C.由熱化學(xué)方程式得,生成2molAlCl3(g),需要吸收QKJ的熱量,故生成1molAlCl3(g),需要吸收$\frac{1}{2}$QKJ的熱量,故C錯(cuò)誤;
D.該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)有Cl2和A1C13,故D錯(cuò)誤,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查能量的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)熱的判斷,熱化學(xué)方程式表示的意義,本題難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.將少量的鋁投入過量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),下列有關(guān)所得混合溶液的敘述正確的是(  )
A.該溶液中,Ag+、K+、NH4+、SO42-可以大量共存
B.該溶液中,Na+、OH-、NO3-、CO32-不能大量共存
C.向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀與加入AlCl3溶液關(guān)系如圖
D.向該溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成沉淀與加入稀鹽酸關(guān)系如圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.想實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2,下列方案可行的是( 。
A.電解池,陽極Pt,陰極用Cu,純水做電解液
B.原電池,負(fù)極用Cu,正極用石墨,氯化鈉溶液做電解液
C.電解池,陽極用Cu,陰極用石墨,H2SO4做電解液
D.電解池,陽極用Cu,陰極用石墨,Na2SO4做電解液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品.
(1)等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應(yīng),產(chǎn)物為氮?dú)夂退畡t轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之
比為3:4.
(2)聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次為390.8kJ、193kJ、946kJ.若生成1mol N2,則反應(yīng)放出(填“放出”或“吸收”)367kJ的能量.
(3)NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示.

①a極為電池的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極.
②當(dāng)生成1mol N2時(shí),電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol.
(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量=(填“>”“<”或“=”)890.3kJ.
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2═2CO+2H2,1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,則:
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是(圖1)D(填字母).
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖2所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為63%.

(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1
(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是C(填字母).
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2
D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
(5)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1,若在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)如表:
容器
反應(yīng)物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2
CH3OH的濃度(mol/L)c1=0.25c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC.
A.v(H2)=2v(CH3OH)  B.n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2:1
C.混合氣體的密度不變   D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 E.容器的壓強(qiáng)不變
②下列說法正確的是AC.
A.c1=c2      B.Q1=Q2     C.K1=K2      D.α23<100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖(圖3):

各階段的平衡常數(shù)如表所示:
t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為K4>K5=K6=K7(填“>”、“<”或“=”).反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是t2~t3

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18.下列關(guān)于各圖的敘述正確的是( 。
A.圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B.圖乙表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件一定是縮小容器體積
C.圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以ω(B)>ω(A)
D.圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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5.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl (濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol.裝置C中生成SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理,防止污染空氣.
(3)打開A、C中分液漏斗的活塞,一段時(shí)間后關(guān)閉活塞.待反應(yīng)完全后,小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn).
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng),理由是該反應(yīng)中生成了Cl-(填離子符號(hào)).
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì),應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶,然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論.
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水.
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理.丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,則可得出結(jié)論,即SO2與Cl2同時(shí)通入水中,可以發(fā)生反應(yīng).溶液X是a(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.BaCl2溶液    b.Ba (OH)2溶液    c.Ba (NO32溶液  d.品紅溶液
(4)SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序,不正確的是( 。
A.原子半徑:K>Cl>NaB.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>PH3
C.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4D.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2

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3.液態(tài)或固態(tài)氫在超高壓下解離成氫原子,氫原子像金屬原子一樣堆積在一起變成導(dǎo)電體,故稱為“金屬氫”.下列關(guān)于“金屬氫”的說法不正確的是( 。
A.不能與氧氣反應(yīng)B.儲(chǔ)存巨大能量
C.是氫的一種同素異形體D.內(nèi)部存在自由移動(dòng)的電子

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