【題目】工業(yè)上用有機物C3H8為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過程①在石油工業(yè)上稱作分餾，屬于化學(xué)變化

B. 用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區(qū)分有機物B、C 和D

C. 通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C 的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯

D. 相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解不如在稀硫酸中完全

【答案】B

【解析】A. 石油分餾的對象是混合物，反應(yīng)過程①是高溫分解，A錯誤；B. A為乙烯，BCD分別為乙醛、乙酸、乙醇，新制堿性氫氧化銅懸濁液對三種物質(zhì)的區(qū)分現(xiàn)象為：乙醇：藍色絡(luò)合物，

乙醛：煮沸,磚紅色沉淀，乙酸;藍色消失，B正確；C. 由于乙酸乙酯和乙酸都易揮發(fā),所以用蒸餾分離很難分離干凈，C錯誤；D. 乙酸乙酯水解生成乙酸，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若將生成物消耗，則反應(yīng)向右進行，所以乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較完全，D錯誤。故選擇B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：

(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。

①配制950 mL 0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。

②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18 mol·L－1，原因可能是________。

A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度

(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。

(3)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答兩點)。

(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。

A．氧化產(chǎn)物是HO2 B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在

C．1 mol O2 參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D．Cu被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的儀器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL燒杯，F(xiàn).膠頭滴管，G.玻璃棒。

(1)配制該溶液，應(yīng)取用濃硫酸的體積為________。

(2)實驗操作過程中，應(yīng)選用儀器的先后順序是________________(填字母)。

(3)配制過程中若出現(xiàn)以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線：________。

②用于引流的玻璃棒沒有洗滌：________________。

③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線：________________。

④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系是

A.75%的酒精B.稀硫酸C.飽和食鹽水D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的（ ）

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識填空：

（1）金剛石和石墨物理性質(zhì)差異較大的原因是____________________；一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同的原因是_____________________。

（2）天然氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式是_________________________。

（3）煤在空氣中燃燒需要滿足的條件是__________；吹滅蠟燭的原理是____________。

（4）生鐵和鋼都是鐵的合金，由于________不同，二者性能不同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（ ）

A.形成四對共用電子對B.通過非極性鍵

C.通過兩個共價鍵D.通過離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質(zhì)凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應(yīng)配平后MnO2與O2的系數(shù)比為________。采用對空氣加壓的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。

(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。

(4)由下圖可知，從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過________、________、洗滌等一系列操作。

(5)1t含MnO287%的軟錳礦，理論上最多可制得________tKMnO4晶體。

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