【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性

【答案】C

【解析】根據(jù)時，PH=5，則Ka(HR)= , 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為3，故A錯誤； HR為弱酸，根據(jù)時，PH=5，則Ka(HR)=，故B錯誤；當(dāng)通入0.1molNH3時，溶質(zhì)是NH4R；Ka(HR)=1.0×10-5、Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，所以溶液呈堿性， c(R-)<c(NH4+)，故C正確；根據(jù)圖示，當(dāng)c(HR)=c(R-)時,溶液PH=5，溶液呈酸性，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. NaCl===Na＋＋Cl－、NH3·H2ONH4+＋OH－均屬于電離方程式

B. 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中一定有SO42－

C. Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓、HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O均可表示一類反應(yīng)

D. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2和S在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中能共存，加入H+能放出氣體的是（ ）
A.Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B.Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C.K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D.Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用有機物C3H8為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過程①在石油工業(yè)上稱作分餾，屬于化學(xué)變化

B. 用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區(qū)分有機物B、C 和D

C. 通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C 的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯

D. 相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解不如在稀硫酸中完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A元素位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)等于未成對電子數(shù);B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。

（1）E的基態(tài)原子的價電子排布圖為______。

（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為__________(用化學(xué)式表示,下同),穩(wěn)定性順序為__________。

（3）化合物M是同類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為____,B原子的雜化類型為____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。

（4）E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Q的化學(xué)式為____。

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO將BC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。

①與BCD-互為等電子體的分子是____(寫出一種即可);可以推知BCD-的空間構(gòu)型為__。

②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6）E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則E晶胞中E的配位數(shù)為____,若該晶胞的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,E原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則E原子的半徑為____cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A. CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. c點v正＜v逆

C. T1溫度下若由a點達(dá)到平衡，可以采取增大壓強的方法

D. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是(　　)

A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)

B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣

D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量簡量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”），簡述理由_____________________。

（2）某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____________________g。

（3）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果___________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果_____________(填“有”或“無”)影響。

（4）①近似認(rèn)為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液溫度上升了4℃，生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱△H=______（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）。

②上述實驗結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.實驗裝置保溫隔熱效果差

B.量取NaOH溶液體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

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