【題目】用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是

A. 112號元素的相對原子質量為277

B. 此變化不屬于化學變化

C. 科學家合成的112號元素是金屬元素

D. 112號元素位于第七周期第ⅡB族

【答案】A

【解析】

此112 號元素原子的中子數(shù)=70+208-1=277。

A.此112 號元素原子的中子數(shù)=70+208-1=277，該原子的相對原子質量約為277，但不能由此確定該元素的相對原子質量，A錯誤；

B.此反應原子核發(fā)生了改變，屬于核反應不屬于化學變化，B正確；

C.112 號元素位于元素周期表第七周期第IIB族，屬于過渡元素，是金屬元素，C正確；

D.根據(jù)其原子結構示意圖知，該元素位于第7周期第IIB族，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答：

（1）下列各圖中，表示反應是吸熱反應的是_______

（2）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352 kJ的熱量，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_____________________________。

（3）化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

E(H—H)＝436 kJ·mol－1

E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1

則E(H—Cl)＝________________________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9KJ·mol－1

甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1KJ·mol－1

乙醇異構化反應 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學生研究性學習小組設計實驗，用于制取SO2并探究SO2的某些性質。制取SO2反應的化學方程式為：Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置：

（實驗探究）

(1)將12.6g的Na2SO3與足量的濃硫酸反應可制得SO2的體積為___________L（標準狀況），該制取SO2的反應________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。

(2)若用A裝置檢驗SO2具有漂白性，則A中的溶液是_________。

若用A裝置檢驗SO2是一種酸性氧化物，則A中的溶液是_________。

(3)D裝置中發(fā)生的反應是（寫化學方程式）：____________________________________。

（實驗討論）

(4)對如圖中的C處，甲、乙兩同學都選用如圖裝置，但對連接方式持有不同意見。甲同學認為：SO2氣體應從a處通入集氣瓶中。乙同學認為：SO2氣體應從b處通入集氣瓶中。你認為________（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的。

（聯(lián)系實際）

(5)SO2對環(huán)境的影響較大，為了減少SO2對空氣的污染，請你從工業(yè)生產(chǎn)的角度提出一種有效可行的措施（用文字表述）：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖，下列敘述正確的是（ ）

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________________________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及___________________。

（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為______（用a表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電子式的描述正確的是

A. CC14的電子式為

B. CaC12的電子式為

C. CO2的電子式為

D. 用電子式表示HCl的形成過程為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應用。制備硼氫化鈉的化學方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有關上述反應的說法錯誤的是( )

A. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1

B. 轉移4 mol電子時，只需向裝置中通入44.8 L H2（標準狀況）

C. 裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會兒

D. 制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是( )

①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物，它們的化學性質與苯相似。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結構分別為

下列說法不正確的是

A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 上述四種物質均能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C. 上述四種物質均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生加成反應

D. 上述四種物質均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應

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