Question

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是( )

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

Answer 1

【答案】C

【解析】

在容器中加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)，達(dá)到平衡時，各組分含量都不變，則建立的是等效平衡；由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，將所有量按照反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氣和溴，只要滿足n(H2)：n(Br2)＝1：2即可。據(jù)此解答。

①根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，將c mol的HBr極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，要實現(xiàn)等效平衡的建立，則相當(dāng)于的投料符合：氫氣：a+0.5c＝1，溴單質(zhì)：b+0.5c＝2，整理得到：4a+c＝2b，①正確；

②反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量還是3mol，則溴化氫的百分含量為，加入H2、Br2、HBr分別為a mol、b mol、c mol(均不為0)，達(dá)到平衡時溴化氫的百分含量不變，則達(dá)到平衡時HBr物質(zhì)的量為，②錯誤；

③根據(jù)①可知4a+c＝2b，所以a+b不一定等于c，③錯誤；

④根據(jù)②中分析可知④正確；

根據(jù)以上分析可知，正確的為①④，答案選C。