Question

【題目】某化學(xué)興趣小組按如下流程，進(jìn)行海帶中碘含量的測定。

（1）寫出儀器名稱：A______，B______。

（2）取20.00 mL上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I－和IO3－完全反應(yīng)。再以淀粉為指示劑，用2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：5I－+ IO3－+ 6H+=3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－）

①判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______。

②計算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 坩堝 500mL容量瓶 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 0.5286%

【解析】（1）由圖可知，A、B兩種儀器名稱分別為坩堝、500mL容量瓶；（2）①碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果溶液中不存在碘單質(zhì)，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；②已知：5I－+ IO3－+ 6H+=3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－,設(shè)20.00 mL上述海帶浸取原液中含有碘x，

5I－-----3I2 -----6S2O32－，

5×127g 6mol

x 20×10-3 L×2.0×10－3mol/L

x==4.23×10－3g，干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。