【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

【答案】B
【解析】A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，故A不符合題意；

B、氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1，則有H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ，故B符合題意；

C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于28.65kJ，故C不符合題意；

D、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將0.25molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，反應(yīng)存在化學(xué)平衡，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于0.25QkJ，故D不符合題意；

所以答案是：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是

A.鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料

B.豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物

C.在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量

D.自來水中通入氯氣用來殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L-1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請回答下列問題：

（1）酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在_______左右。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為________________。

（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________。

（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

（6）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng):___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在迎接“綠色校園”的主題活動中，小明同學(xué)提出下列倡議，不可采納的是（ ）
A.提倡綠色出行
B.提倡使用無磷洗滌劑
C.提倡使用一次性塑料袋
D.提倡垃圾分類和回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1molL﹣1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；此時溶液中C（OH﹣）/C（NH3H2O）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH4+）=a molL﹣1 ， 則C（SO42﹣）= ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：；
所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因 ， 所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國醫(yī)學(xué)家證實了三價鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的價層電子排布式為__________________。

（2）O、N、S、Cr的第一電離能由大到小的順序為___________________。

（3）SO2分子的VSEPR模型的名稱為_________，SO32-離子中心原子的雜化方式為_________。

（4）CO2分子立體構(gòu)型的名稱為_________，它的等電子體中屬于分子的有_________（任寫一種）。

（5）實驗式為CrCl3·6H2O的化合物有三種異構(gòu)體，其中一種可表示為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,該物質(zhì)配離子中提供孤電子對的原子為_________，配位數(shù)為_________。

（6）NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+,這個過程發(fā)生改變的是_________(填序號)。

a．微粒的空間構(gòu)型 b．N原子的雜化類型 c．H-N-H的鍵角 d．微粒的電子數(shù)

（7）由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg/cm3,則該晶胞的棱長為_________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組按如下流程，進(jìn)行海帶中碘含量的測定。

（1）寫出儀器名稱：A______，B______。

（2）取20.00 mL上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I－和IO3－完全反應(yīng)。再以淀粉為指示劑，用2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：5I－+ IO3－+ 6H+=3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－）

①判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______。

②計算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在人們時尚養(yǎng)各種寵物，寵物豬很是令人青睞。寵物豬的活細(xì)胞中含量最多的化合物與含量最多的有機化合物共有的化學(xué)元素是 （ ）

A．C、H、O B．C、H、O、N C．H、O D．N、P、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于無機鹽功能的是 （ ）

A．細(xì)胞中的能源物質(zhì)之一

B．某些重要復(fù)雜化合物的成分

C．能維持生物體的生命活動

D．能維持細(xì)胞的形態(tài)和功能

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