【題目】25 ℃時,H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分數(shù)[平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數(shù)(α)]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.根據(jù)圖,可得Ka1(H3A)≈10-7
B.將等物質(zhì)的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)
C.以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2~10.0),將NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加,則生成NaH2A
D.在上述含A的各種粒子的體系中,若溶液pH為11.5時,則c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)
【答案】B
【解析】
A.Kal(H3A)=,如果c(H2A-)=c(H3A),則Kal(H3A)=c(H+ )=10-2.2,故A錯誤;
B.將等物質(zhì)的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,初始時溶液中c(H2A-)=c(HA2-),由于H2A-存在電離和水解,HA2-也存在電離和水解,由于Ka2(H3A)=10-7,則H2A-的電離程度等于水解程度,溶液呈中性,根據(jù)圖象反應(yīng)的是平衡濃度的關(guān)系,則有α(H2A- )=α(HA 2- ),故B正確;
C.將NaOH溶液逐滴加入到H3A溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加,溶液的pH在8.2-10.0,若此時生成NaH2A,由于Ka2(H3A)=10-7,則H2A-的電離程度等于水解程度,溶液呈中性,不到酚酞變色范圍,故C錯誤;
D.溶液pH為11.5時,根據(jù)圖象,溶液中c(HA2-)=c(A3-),由于溶液為堿性,則溶液中c(OH-)>c(H+),故D錯誤,
故選:B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: ______ 。
(2)試劑X是 ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ______。
(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中.一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進措施是 ______。
(4)由溶液E到綠礬晶體(FeSO47H2O),所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。
(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計如圖3三種途徑:寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ______ ,請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。
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【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃,能與水混溶)的裝置 (夾持裝置已略)如圖所示:下列說法錯誤的是( )
A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K
B.實驗開始時需先加熱②,再通O2,然后加熱③
C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出,再停止加熱
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【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀溶解的量不變
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【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣.已知:
①,
②,.
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______.
(2)氫氣的燃燒熱為。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式______。
(3)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒,放出熱量較多的是反應(yīng)過程________填選項字母。
A.固體硫 硫蒸氣
(4)已知:通常條件下,強酸、強堿稀溶液中和生成放出的熱量為中和熱。稀溶液中和足量NaOH恰好反應(yīng)時放出QkJ熱量,則其中和熱為________。
(5)已知和反應(yīng)放熱,且斷開鍵、鍵、鍵吸收的能量分別為、、,由此推知下列關(guān)系正確的是________填選項字母。
A.
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【題目】在室溫時,向溶液中滴加溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示無氣體溢出,以下說法不正確的是
A.a點時水的電離程度最大
B.b點時溶液中的離子濃度關(guān)系有
C.c點時溶液中的粒子濃度大小關(guān)系為
D.d點時溶液中
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【題目】已知299 K時,合成氨反應(yīng) N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = -92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定
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【題目】常溫下,將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中,兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示,已知,下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A.HA、HB兩種酸中,HB的酸性弱于HA
B.b點時,
C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中,陰離子總數(shù)相等
D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中,
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【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。
(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮,其反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容積均為l L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
0min | 40min | 80min | 120min | 160min | ||
甲 | T℃ | 2mol | 1.45 mol | 1 mol | 1 mol | 1 mol |
乙 | 400℃ | 2 mol | 1.5 mol | 1.1 mol | 0.8 mol | 0.8 mol |
丙 | 400℃ | 1 mol | 0.8 mol | 0.65 mol | 0.53 mol | 0.45 mol |
甲容器反應(yīng)溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”);乙容器中,0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____________________;丙容器中達平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,l mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(填“A”或“B”或“C”)。
②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KP=_______MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
方法①:用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 1kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為:_____________________。
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