【題目】在室溫時(shí)，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示無氣體溢出，以下說法不正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度關(guān)系有

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中的粒子濃度大小關(guān)系為

D.d點(diǎn)時(shí)溶液中

【答案】C

【解析】

A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有與；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有 ，可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故A正確；

B.b點(diǎn)溶液呈中性，溶液中，根據(jù)電荷守恒：，即有，故B正確；

C.c點(diǎn)溶液為加入150mLNaOH溶液，此時(shí)溶液中恰好生成初始時(shí)等量的 和，溶液呈堿性，電離程度大于水解程度，所以，故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)溶液為加入200mLNaOH溶液，反應(yīng)恰好生成，據(jù)物料守恒 ，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：末生成0.3mol W。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計(jì)算：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

②化學(xué)方程式中n的值是 。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中敘述正確的是

A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應(yīng)，故該反應(yīng)放熱

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D．由圖可知，反應(yīng)C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變?chǔ)=ΔH1-ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

回答下列問題：

(1).上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。

(2).H2的燃燒熱________________；C的燃燒熱________________。

(3).燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

(4).寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí),H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)[平衡時(shí)某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)(α)]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.根據(jù)圖,可得Ka1(H3A)≈10-7

B.將等物質(zhì)的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)

C.以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加,則生成NaH2A

D.在上述含A的各種粒子的體系中,若溶液pH為11.5時(shí)，則c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，甲基中含有的中子數(shù)為

B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數(shù)目為

C.和在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為

D.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；試完成下列問題：

NaHA溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，Na2A溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__(用離子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是__、__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

①該溶液的；

②升高溫度，溶液的pH增大；

③此酸的電離平衡常數(shù)約為；

④加水稀釋后，各離子的濃度均減��；

⑤由HA電離出的約為水電離出的的倍；

⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規(guī)則________。

（2）可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

分子中硫原子的雜化軌道類型為________。

每個(gè)分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為________。

（3）科學(xué)家合成了一種陽離子“”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“”的化學(xué)式為“”的離子晶體，其電子式為________。分子中鍵與鍵之間的夾角為，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為________________。

（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為________。

（5）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑

碳酸鹽

熱分解溫度

402

900

1172

1360

金屬陽離子半徑

66

99

112

135

隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_____________。

（6）石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為，鍵的鍵長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則石墨晶體的層間距為________cm。

。

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