【題目】在室溫時(shí),向溶液中滴加溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示無氣體溢出,以下說法不正確的是
A.a點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大
B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度關(guān)系有
C.c點(diǎn)時(shí)溶液中的粒子濃度大小關(guān)系為
D.d點(diǎn)時(shí)溶液中
【答案】C
【解析】
A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完,溶液中只有與;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有 ,可以促進(jìn)水的電離,而抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性,所以a點(diǎn)水的電離程度最大,故A正確;
B.b點(diǎn)溶液呈中性,溶液中,根據(jù)電荷守恒:,即有,故B正確;
C.c點(diǎn)溶液為加入150mLNaOH溶液,此時(shí)溶液中恰好生成初始時(shí)等量的 和,溶液呈堿性,電離程度大于水解程度,所以,故C錯(cuò)誤;
D.d點(diǎn)溶液為加入200mLNaOH溶液,反應(yīng)恰好生成,據(jù)物料守恒 ,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):末生成0.3mol W。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計(jì)算:
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
②化學(xué)方程式中n的值是 。
(2)在一定溫度下,將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),2SO2+O22SO3。10min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%,計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程都與熱量變化有關(guān),其中敘述正確的是
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應(yīng),故該反應(yīng)放熱
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol–1,故H2的燃燒熱為241.8kJ·mol–1
C.已知H+-(aq)+OH-(aq)==H2O-(l)ΔH=-57.31kJ·mol–1,故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s)ΔH<-57.31kJ·mol–1
D.由圖可知,反應(yīng)C(金剛石,s)=C(石墨,s)的焓變?chǔ)=ΔH1-ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
回答下列問題:
(1).上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。
(2).H2的燃燒熱________________;C的燃燒熱________________。
(3).燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為________。
(4).寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)[平衡時(shí)某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)(α)]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.根據(jù)圖,可得Ka1(H3A)≈10-7
B.將等物質(zhì)的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)
C.以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2~10.0),將NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加,則生成NaH2A
D.在上述含A的各種粒子的體系中,若溶液pH為11.5時(shí),則c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,甲基中含有的中子數(shù)為
B.將溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中的數(shù)目為
C.和在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為
D.常溫下,的溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A═H++HA-,HA-H++A2-;試完成下列問題:
NaHA溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”),Na2A溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__(用離子方程式表示)。
(2)pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c(H+)分別是__、__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),某一元酸HA在水中有發(fā)生電離,下列敘述不正確的是
①該溶液的;
②升高溫度,溶液的pH增大;
③此酸的電離平衡常數(shù)約為;
④加水稀釋后,各離子的濃度均減;
⑤由HA電離出的約為水電離出的的倍;
⑥適當(dāng)增大HA的濃度,HA的電離平衡正向移動(dòng),電離平衡常數(shù)增大。
A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理________,哪些違反了洪特規(guī)則________。
(2)可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
分子中硫原子的雜化軌道類型為________。
每個(gè)分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為________。
(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“”,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成“V”形,每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“”的化學(xué)式為“”的離子晶體,其電子式為________。分子中鍵與鍵之間的夾角為,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為________________。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的,如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為________。
(5)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑
碳酸鹽 | ||||
熱分解溫度 | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金屬陽離子半徑 | 66 | 99 | 112 | 135 |
隨著金屬陽離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高,原因是_____________。
(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為,鍵的鍵長(zhǎng)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則石墨晶體的層間距為________cm。
。
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