7．下列說法正確的是（　�。�
A．只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵
B．Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比為1：1
C．形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力
D．共價鍵存在于共價化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中

分析 A、非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間；
B、Na2O2由鈉離子與過氧根離子（O22-）構(gòu)成；
C、形成離子鍵的陰陽離子之間存在靜電作用；
D、共價化合物、單質(zhì)中含有共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵．

解答 解：A、非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間，所以不一定只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵，故A錯誤；
B、Na2O2由鈉離子與過氧根離子（O22-）構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1，故B錯誤；
C、形成離子鍵的陰、陽離子間既有吸引力，又有排斥力，故C錯誤；
D、共價鍵存在于共價化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系，物質(zhì)的構(gòu)成，側(cè)重考查學生對這幾個概念的辨別能力，需要注意的是離子化合物中可能含共價鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol
B．500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為 N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-38.6 kJ•mol
C．一定條件下，反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol降低溫度將向正反應方向移動
D．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
B．HB的電離方程式為HB=H++B-
C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．8月12日天津港發(fā)生爆炸，專家對爆炸事故原因猜測認為硝化棉或者硫化鈉自燃是最可能的點火源，因此化學藥品的安全存放是非常重要的．下列有關(guān)化學藥品的存放說法不正確的是（　�。�
A．液溴易揮發(fā)，應用水液封并放在冷暗處保存
B．金屬鈉遇到氧氣立即反應，應保存在煤油中或者液體石蠟里
C．硝酸見光易分解，應用棕色廣口試劑瓶保存
D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　　）
元素
代號		ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半
徑/nm		0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
B．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
C．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
D．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應式之一為：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    ①
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol    ②
2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol    ③
則 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的$\frac{1}{4}$．
①該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）．
②判斷該反應達到平衡的標志是BD（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（3）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示，則：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號）．
A．增加CO的量        B．加入催化劑     C．降低溫度             D．擴大容積體積
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖2所示，則：NiO電極上的電極反應式為NO-2e-+O2-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同
B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點高
C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強
D．最高價氧化物的水化物酸性W比Y強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3NA對共用電子對
B．1mol苯中含有3NA個碳碳雙鍵
C．乙烷與Cl2在光照下反應，每有NA個氫原子被氯替代，需消耗標準狀況下Cl2 11.2L
D．標準狀況下，22.4L己烷中的碳原子數(shù)為6NA

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