16．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同
B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高
C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性W比Y強(qiáng)

分析 由X、W、Y、R、Z五種元素在周期表中位置可知，X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar元素、Z為Br元素．根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．

解答 解：由X、W、Y、R、Z五種元素在周期表中位置可知，X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar元素、Z為Br元素．
A．X為N，陰離子比Ar少一個(gè)電子層，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)R原子的相同，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，Z的陰離子多1個(gè)電子層，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下S為固體，溴為液體，則S的沸點(diǎn)高，故B正確；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Y＞W(wǎng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，正確推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知某純堿、小蘇打的混合物，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將9.5g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到10.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到12.8g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為14.4g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）第一個(gè)洗氣瓶作用除去空氣中的二氧化碳．
（2）第二個(gè)洗氣瓶中加什么溶液濃硫酸．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的最終結(jié)果偏低（填偏高、偏低或不變）．
（4）不要步驟⑤，測(cè)試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%．
（6）乙同學(xué)覺(jué)得該方案有不足，需改進(jìn)，你覺(jué)得他的改進(jìn)方法可能是在U形管后面再加一個(gè)裝有堿石灰的球形干燥器．
（7）丙同學(xué)做過(guò)該實(shí)驗(yàn)后認(rèn)為也可以用其他的方法來(lái)測(cè)定，下方案你覺(jué)得可行的有ACD．
A、對(duì)固體加熱測(cè)質(zhì)量變化     B、加足量鹽酸排水法測(cè)氣體體積
C、加足量氯化鋇測(cè)沉淀質(zhì)量    D、加足量氫氧化鋇測(cè)沉淀質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵
B．Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只有靜電吸引力
D．共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390  kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨氣是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和ab來(lái)制取氨氣．
a．燒堿　　　　b．生石灰　c．氯化銨
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．
①盛放氨水的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為錐形瓶；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因是一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨．
③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱和耐久性增塑劑，其中一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對(duì)分子量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為一氯代烴；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④
⑤
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（3）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學(xué)方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相對(duì)分子質(zhì)量為5600，則其平均聚合度約為a（填標(biāo)號(hào)）．
a．30　　b．35　　c．40　　　d．48
（4）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有12種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：1：1：2的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為有機(jī)原料（其他無(wú)機(jī)原料任選）合成肉桂酸（）的合成路線示意圖．
已知：
示例：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H₂O}$ CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH₂COOH}$　 CH3COOC2H3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于物質(zhì)的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．分子數(shù)相同B．氧原子個(gè)數(shù)相等C．氫原子個(gè)數(shù)相等D．質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．把盛有甲烷和氯氣混合物的密閉容器放在光亮的地方，二者反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）
A．容器內(nèi)的原子總數(shù)不變B．容器內(nèi)的分子總數(shù)不變
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，已知某NaHSO3溶液的pH=4，則有關(guān)NaHSO3溶液的說(shuō)法轉(zhuǎn)正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3 溶液，也小于Na2SO4 溶液
B．[HSO3-]＞[SO32-]＞[H2SO3 ]
C．該溶液中由水電離出的[H+]為1×10-4mol/L
D．加入少量NaOH使溶液的pH升高會(huì)使水的電離受到抑制

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