Question

【題目】已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1
下列敘述正確的是( )

A. 由上述熱化學方程式可知ΔH3>ΔH4

B. H2的燃燒熱為c kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)蓋斯定律計算反應熱，根據(jù)燃燒熱的概念分析解答。

A. ③ 中產(chǎn)物水為氣態(tài)，④中產(chǎn)物水為液態(tài)，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，所以③中放出的熱量小于④中放出的熱量，即ΔH3>ΔH4，故A正確；

B. 燃燒熱應該是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體，而c kJ·mol－1是生成氣態(tài)水時的反應熱，故B錯誤；

C. 由蓋斯定律得：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)由熱化學方程式①-②-2③而來，所以ΔH=( -a+b+2c)kJ·mol－1，故C錯誤；

D. 由熱化學方程式②和④知，當CO和H2的物質的量分別為1mol和2mol時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出的熱量為b+2d kJ，若放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為 mol，故D錯誤。

故選A。