1．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．NaNO3B．MgCl2C．SiO2D．C2H4

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N-O原子之間存在共價鍵，所以離子化合物，故A正確；
B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；
C．二氧化硅中Si-O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．乙烯分子中C-C、C-H原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子鍵、共價鍵、離子化合物和共價鍵化合物的判斷，側重考查基本概念，明確物質(zhì)構成微粒及物質(zhì)之間作用力即可解答，注意B中兩個氯原子之間不存在化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，可以采取的措施有（　　）
①加少量燒堿    ②升高溫度       ③加少量冰醋酸       ④加水．
A．①②B．②④C．②③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分別由氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）組成的單質(zhì)（均為雙原子分子），其質(zhì)量均為1g，則它們：
（1）原子個數(shù)比為6：3：2．                
（2）電子個數(shù)比為6：3：2．
（3）相同條件下的密度之比為1：2：3．      
（4）相同條件下的體積之比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．N2O3很容易分解為NO和NO2，將棕黃色的NO2冷卻到0℃左右，它幾乎全部轉變?yōu)闊o色的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．蒸干碳酸鉀溶液得到的固體物質(zhì)為KOH
B．鐵表面鍍銅時，銅與電源的負極相連，而鐵與電源的正極相連
C．工業(yè)合成氨反應溫度選擇700 K左右，可使催化劑活性最強并提高原料利用率
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=2×283.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化過程吸收能量的是（　　）
A．Na+→NaB．Cl→Cl-C．H+Cl→HClD．H2→H+H

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列關于同主族元素的說法錯誤的是（　�。�
A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強
B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸增強
C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性．它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），回答下列問題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，C的電子式為．
（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O．
（3）25℃時，pH均為10的H和G溶液，由水電離出的c（OH-）之比為1：106．
（4）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O．I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應的離子方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O═8Cl-+2SO42-+10H+．
（5）向含有0.4mol F、0.1mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=2.24．

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