已知一定溫度下，N2和H2 反應(yīng)生成2mol NH3時放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(       )[忽略能量損失]
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定
C
因為氨氣的合成是可逆反應(yīng)，即1mol氮氣和3mol氫氣不可能生成2mol氨氣，所以實際放出的能量要小于92.0kJ。答案C正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（   ）
A．-488.3 kJ·mol-1B．-244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）
 
鍵能
 
鍵能
 
鍵能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
C－O
347
H－O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 
 
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
（2）有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。                                      
                                                                                    
（3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                    

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1     
則反應(yīng)④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋?nbsp;）
A．+488.3 kJ·mol—1B．—224.15 kJ·mol—1
C．—488.3 kJ·mol—1D．+244.15 kJ·mol—1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是    （  ）
A．反應(yīng)物總能量為679kJ
B．生成物總能量為431kJ
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ·mol-1能量
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ·mol-1能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2="==" P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（　�。�
A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　則ΔH1＞ΔH2
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2== P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P-P a kJ·mol-1?、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1?。?根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是  (    )
A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1
B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1
C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1
D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)燃煤廢氣中的氮氧化物、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
(1)對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。如：
則CH4 ( g)將NO2 (g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式是________________________________
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的化學(xué)方程式為：。已知在一定壓強下,該反應(yīng)隨溫度的升高而CO2的轉(zhuǎn)化率降低。則該反應(yīng)的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池,則該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________,放電過程中溶液的PH________ (填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案