2．下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為34、中子數(shù)為18的核素：${\;}_{16}^{34}$S
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．CS2的結(jié)構(gòu)式：S-C-S
D．亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO${\;}_{3}^{2-}$

分析 A．質(zhì)量數(shù)為34、中子數(shù)為18的核素，其質(zhì)子數(shù)為16，為S原子；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，不是18；
C．CS2中含有兩個C=S鍵；
D．亞硫酸為二元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和亞硫酸氫根離子．

解答 解：A．該核素的核電荷數(shù)為16，是S原子，該核素可以表示為：${\;}_{16}^{34}$S，故A正確；
B．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C．CS2的電子式類似于CO2，電子式為，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，故C錯誤；
D．亞硫酸為二元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，其電離方程式為：H2SO3?H++HSO3-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電離方程式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．識別安全使用標志很重要．油罐車上應(yīng)使用的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同學設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水          B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液      D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實驗室用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮濃鹽酸揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應(yīng)產(chǎn)生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據(jù)此，你認為下列反應(yīng)方程式中正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E（均用字母填寫）．
（2）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（3）D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度．
（4）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4.4，終點時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色．
（5）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．A、Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3
D．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率；．
所得濾渣的主要成分是SiO2（寫化學式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如下圖所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．

（6）灼燒：準確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式Co2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是（　�。�
A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為51的銫原子：$\stackrel{137}{86}$Cs

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮可以形成多種化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理，H2O2的制備可通過間接電解硫酸氫鉀溶液的方法制備．已知：H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-，用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-．寫出陽極上的電極反應(yīng)式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）汽車尾氣中含有NO和CO，在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①寫出該反應(yīng)的化學方程式2NO+2CO2CO2+N2．
②若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)的值是0.14（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；
②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L-1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮元素的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表達式表示）．

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