13．已知分解1g碳酸鎂固體吸收1.366kJ，則它的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol
B．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol
C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol
D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答．

解答 解：1g碳酸鎂固體分解吸收1.366kJ的熱量，則1mol碳酸鎂分解吸收1.366KJ×84=114.74KJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g），△H=+114.74kJ/mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，注意鍵能計(jì)算焓變的方法，題目較簡(jiǎn)單，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．中成藥銀翹中含有具有較廣泛抗菌作用的有效成分--綠原酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．綠原酸可通過(guò)酯化反應(yīng)人工合成
B．1 mol綠原酸能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol綠原酸能與6molNa發(fā)生置換反應(yīng)
D．綠原酸能與NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Ba（OH）2：陽(yáng)極：4OH--4e-═O2+2H2O；陰極：2H++2e-═H2↑，總：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）Na2CO3：陽(yáng)極：4OH--4e-═O2+2H2O；陰極：2H++2e-═H2↑，總：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）KCl：陰極：2H++2e-═H2↑，陽(yáng)極：2Cl--2e-═Cl2↑，總：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）AgNO3：陰極：4Ag++4e-=4Ag；陽(yáng)極：4OH--4e-═O2↑+2H2O；總：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)目為 NA
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
C．標(biāo)況時(shí)，22.4L水所含水分子的數(shù)目為1NA
D．56g鐵與過(guò)量硫酸反應(yīng)，需失去3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列酸性條件下離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、CO32-、SO42-B．Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Cu2+、SO42-、NO3-、Fe3+D．OH-、Na+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大
C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
D．只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．1.5molH3PO4的質(zhì)量是147g，含有1.5NA或9.03×1023個(gè)H3PO 4分子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同物質(zhì)的量的CO、CO2它們所占的體積比為1：1；質(zhì)量之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
D．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O+O2+2e-═4OH-
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 Fe-2e-═Fe2+

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