Question

【題目】“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。

（1）“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。

（2）測定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。

②準(zhǔn)確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為：

2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）__________

Answer 1

【答案】 ClO—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO 7.9 100mL容量瓶、玻璃棒 n(Na2S2O3)＝0.5000 mol·L－1×25.00×10－3L＝0.0125mol，根據(jù)關(guān)系式：ClO—~ I2~2S2O，n(NaClO)＝n(ClO—)＝n(Na2S2O3)＝0.006250mol，c(NaClO)＝0.006250mol÷0.01L＝0.6250mol·L－1

【解析】（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，向“84”消毒液中通入過量CO2生成次氯酸，因?yàn)?/span>CO2過量，所以還生成HCO3-，故離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。

（2）①配制100.00mL 0.5000 mol·L-1的Na2S2O3溶液，溶質(zhì)Na2S2O3的質(zhì)量為：0.1L×0.5000 mol·L-1×158gmol-1=7.9g，所以配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體7.9g(一般用托盤天平稱量，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)；配制過程中需要用到的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒外，還有100mL容量瓶以及用于攪拌和引流的玻璃棒。②根據(jù)已知，要求該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度，可通過發(fā)生的兩個反應(yīng)找到NaClO與Na2S2O3的比例關(guān)系，根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量求得NaClO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=n/V計算NaClO的物質(zhì)的量濃度。計算過程為：n(Na2S2O3)＝0.5000 mol·L-1×25.00×10-3L＝0.0125mol，根據(jù)關(guān)系式：ClO-~I2~2S2O32-，n(NaClO)＝n(ClO-)＝n(Na2S2O3)＝0.006250mol，c(NaClO)＝0.006250mol÷0.01L＝0.6250mol·L-1。