【題目】“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑,廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。
(1)“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果,寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式:___________________。
(2)測定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下:
①配制100.00mL 0.5000 mol·L-1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g,需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。
②準(zhǔn)確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中,加入過量的KI溶液,用足量的乙酸酸化,充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液,完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為:
2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O,I2+2S2O=2I—+S4O
通過計(jì)算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)__________
【答案】 ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO 7.9 100mL容量瓶、玻璃棒 n(Na2S2O3)=0.5000 mol·L-1×25.00×10-3L=0.0125mol,根據(jù)關(guān)系式:ClO—~ I2~2S2O,n(NaClO)=n(ClO—)=n(Na2S2O3)=0.006250mol,c(NaClO)=0.006250mol÷0.01L=0.6250mol·L-1
【解析】(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,向“84”消毒液中通入過量CO2生成次氯酸,因?yàn)?/span>CO2過量,所以還生成HCO3-,故離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。
(2)①配制100.00mL 0.5000 mol·L-1的Na2S2O3溶液,溶質(zhì)Na2S2O3的質(zhì)量為:0.1L×0.5000 mol·L-1×158gmol-1=7.9g,所以配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體7.9g(一般用托盤天平稱量,精確到小數(shù)點(diǎn)后1位);配制過程中需要用到的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒外,還有100mL容量瓶以及用于攪拌和引流的玻璃棒。②根據(jù)已知,要求該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度,可通過發(fā)生的兩個反應(yīng)找到NaClO與Na2S2O3的比例關(guān)系,根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量求得NaClO的物質(zhì)的量,然后根據(jù)c=n/V計(jì)算NaClO的物質(zhì)的量濃度。計(jì)算過程為:n(Na2S2O3)=0.5000 mol·L-1×25.00×10-3L=0.0125mol,根據(jù)關(guān)系式:ClO-~I2~2S2O32-,n(NaClO)=n(ClO-)=n(Na2S2O3)=0.006250mol,c(NaClO)=0.006250mol÷0.01L=0.6250mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的操作過程,儀器選用不正確的是
A.稱取3.000g的干海帶——電子天平
B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿
C.過濾煮沸后的海帶灰水混合液——普通漏斗
D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗
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【題目】某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ , 加入NaOH溶液,開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論正確的是( )
A.一定有Fe2+ , 一定沒有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+ , 一定沒有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+ , 可能有Fe2+ , 一定沒有Mg2+
D.一定有Fe2+ , 可能有Mg2+ , 一定沒有Fe3+
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是
A. a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B. b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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【題目】3mol乙炔跟5mol氫氣在密閉容器中反應(yīng),當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí),生成amol乙烯,將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量是( 。
A.6mol
B.10mol
C.3amol
D.3mol
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該裝置設(shè)計(jì)中存在的問題是___________________。
(2)裝置A的作用是___________________。
(3)①當(dāng)三頸燒瓶中充滿SO2氣體,證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________________。
②若要證明SO2具有漂白性,可在洗氣瓶B中加入___________________溶液。
(4)NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2,由于空氣氧化,溶液中可能會存在SO,檢驗(yàn)溶液中是否存在SO的實(shí)驗(yàn)方法是___________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B.活化分子具有的能量是活化能
C.活化分子的總數(shù)越多,反應(yīng)速率越快
D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多,反應(yīng)速率越快
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B. 與 H O發(fā)生水解反應(yīng),生成的產(chǎn)物中18O存在于乙醇中
C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸,可以加入乙醇繼續(xù)酯化
D.油脂不管在哪種條件下水解都生成丙三醇(甘油)
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【題目】已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子:化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中有兩對成對電子:C元素是底殼中含量最高的金屬元素:D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的:F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示)
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高,理由是______。
(3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是______。是______分子(填“極性”“非極性”)
(4)F原子的價(jià)層電子排布式是_____。
(5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)(深色球表示F原子)。其化學(xué)式為_____。(a)中E原子的配位數(shù)為______,若在(b)的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞,則平均一個晶胞中含有_____個F原子。結(jié)構(gòu)(a)與(b)中晶胞的原子空間利用率相比,(a)________(b)(填“>”“<”或“=”)
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