【題目】3mol乙炔跟5mol氫氣在密閉容器中反應(yīng),當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí),生成amol乙烯,將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量是(  )
A.6mol
B.10mol
C.3amol
D.3mol

【答案】B
【解析】解:反應(yīng)前后C和H反應(yīng)后元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化,則混合氣體的耗氧量即是3molC2H2和5molH2的耗氧量,

n(O2)=3mol×2.5+5mol×0.5=10mol,

故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí)甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2氣體為無(wú)色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,某學(xué)習(xí)小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I.如下圖所示,使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:

(1)裝置C的名稱為________。

(2)B中溶液的現(xiàn)象為________

(3)學(xué)生甲預(yù)測(cè)裝置D 中沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,發(fā)現(xiàn)D 中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學(xué)生乙經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇,因?yàn)檠b置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出裝置D 中的反應(yīng)方程式________。

II.經(jīng)過(guò)思考,設(shè)計(jì)了如下裝置二,且所配制的溶液均使用無(wú)氧蒸餾水,檢驗(yàn)SO2 在無(wú)氧干擾時(shí),是否與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。

(4)碳酸鈉粉末的目的是________

(5)當(dāng)______時(shí),氯化鋇溶液中沒(méi)有沉淀出現(xiàn),說(shuō)明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),此時(shí)滴加雙氧水,出現(xiàn)了白色沉淀。

(6)裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A. 溶解度Na2CO3NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng),CO2質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出A中的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),旋開(kāi)裝置A中分液漏斗的旋塞,發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢,最終停止,其可能的原因是_________________________________。

(3)裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁,該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有___ 。

(4)實(shí)驗(yàn)后,測(cè)定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢?大家有不同意見(jiàn):①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種意見(jiàn)成立。選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

_____

_______________

_______________

(5)另一小組利用裝置D進(jìn)行實(shí)驗(yàn):用注射器向裝置D共注入v mL實(shí)驗(yàn)室制備SO2的空氣,當(dāng)溶液剛好褪色,停止實(shí)驗(yàn)。該小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑,廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。

1“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果,寫(xiě)出向“84”消毒液中通入過(guò)量CO2的離子方程式:___________________。

2測(cè)定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下:

①配制100.00mL 0.5000 mol·L1Na2S2O3溶液。配制過(guò)程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g,需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。

②準(zhǔn)確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中,加入過(guò)量的KI溶液,用足量的乙酸酸化,充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液,完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)離子方程式為:

2CH3COOH+2I+ClO=I2+Cl+2CH3COO+H2O,I2+2S2O=2I+S4O

通過(guò)計(jì)算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol·L-1H2A溶液中各種微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)pH的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時(shí)c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)

B

向無(wú)色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO

C

將氣體X通入品紅溶液中

紅色褪去

X一定是SO2

D

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血紅色

原溶液中一定含F(xiàn)e2+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中有著廣泛而重要的應(yīng)用。

Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2、SO、H、Fe2、Al3、Cu2)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下:

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

5.4

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列問(wèn)題:

(1)過(guò)程②中,所得濾渣W的主要成分是______________________。

(2)過(guò)程③中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(3)過(guò)程④中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

(4)MnCO3可制得重要的催化劑MnO2:2MnCO3+O2===2MnO2+2CO2。現(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3,得到332.0 g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后保留1位小數(shù))。

Ⅱ.常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN/span>

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H能力最強(qiáng)的是_______________________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L1的下列物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________(填序號(hào))。

A. HCN  B. HClO  C. C6H5OH  D. CH3COOH E. H2CO3

Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___,該反應(yīng)的Q____(“>”“<”)0。

(2)850 ℃時(shí),向體積為10 L的反應(yīng)器中通入一定量的COH2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),COH2O(g)的濃度變化如圖所示,0~4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)=____。

(3)若在500 ℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為____。

(4)若在850 ℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),設(shè)起始時(shí)COH2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)yx變化的關(guān)系式:____。

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