【題目】如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室充入8.4g N2,甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。
(1)甲室中的原子個(gè)數(shù)約為 ______________個(gè),H2與O2的質(zhì)量比為_____________。
(2)維持溫度不變,將隔板A固定在“3”處,將隔板B固定在“5”處,此時(shí)甲、乙兩室中氣體的壓強(qiáng)比P(甲):P(乙)=______________。
(3)用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng),反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時(shí)的體積比為__________。
【答案】4.816×1023或0.8×6.02×1023(答0.8NA不得分)1:328:92:3
【解析】
(1)8.4g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是8.4g÷28g/mol=0.3mol,甲、乙兩室壓強(qiáng)與溫度相同,氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體體積之比,則甲室中氣體物質(zhì)的量為0.3mol×4/3=0.4mol,由于氫氣與氧氣均是2個(gè)原子組成的單質(zhì),則甲室中的原子的物質(zhì)的量是0.8mol,所以原子個(gè)數(shù)約為0.8×6.02×1023。設(shè)氫氣與氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則x+y=0.4、2x+32y=8.8,解得x=2/15、y=4/15,所以H2與O2的質(zhì)量比為。
(2)維持溫度不變,將隔板A固定在“3”處,則根據(jù)壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比可知此時(shí)甲中壓強(qiáng)是原來(lái)的4/3。將隔板B固定在“5”處,此時(shí)乙中壓強(qiáng)是原來(lái)的3/2,又因?yàn)樵瓉?lái)甲乙中的壓強(qiáng)相等,則此時(shí)甲、乙兩室中氣體的壓強(qiáng)比P(甲):P(乙)=4/3:3/2=8:9。
(3)由2H2+O22H2O以及以上分析可知反應(yīng)后氧氣有剩余,剩余氧氣為4/15mol-1/15mol=0.2mol,恢復(fù)原溫度后最終兩室中壓強(qiáng)相等,體積之比等于其物質(zhì)的量之比,則甲、乙兩室的體積之比為0.2mol:0.3mol=2:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是
A. 有CO、CO2、O3三種氣體,它們各含有1 mol O,則三種氣體物質(zhì)的量之比為3:2:1
B. n g Cl2中有m個(gè)Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n
C. 常溫下,a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)就是(a/22.4)×6.02×1023個(gè)
D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋. 100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________ mol·L1(計(jì)算結(jié)果保留 2位有效數(shù)字)。
(2)某同學(xué)取 100mL 該“84消毒液” ,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中n(Na+)=_______ mol.
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組用98%(ρ=1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸,用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力,需用濃硫酸的體積為_______mL。
(4)“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)一起使用反而會(huì)弄巧成拙,產(chǎn)生有毒的氣體,造成中毒事件。實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1 mol·L-1的鹽酸240 mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸應(yīng)選用______mL的容量瓶。
②下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
A.定容時(shí),俯視刻度線,濃度 ____________ ;
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視刻度線,濃度 __________ ;
C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線,濃度 ____________ 。
D.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水, 濃度 ____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣(內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等)中SO2含量。
甲.用圖1所示裝置,通入V升空氣,測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量
乙.用圖2所示裝置,當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí),測(cè)定通入空氣的體積V
丙.用圖3所示裝置,通入V升空氣,測(cè)定U型管增加的質(zhì)量
(1)你認(rèn)為可行的操作是________。(填“甲、乙、丙”)
(2)某環(huán)保部門(mén)為了測(cè)定空氣中SO2含量,做了如下實(shí)驗(yàn):取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣VL,緩慢通過(guò)足量溴水,在所得的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液后,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為mg。
①若通入氣體的速率過(guò)快,則測(cè)定的SO2的體積分?jǐn)?shù)_______。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
②如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過(guò)量_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是( )
A.煤的氣化和液化是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑
B.石油分餾是化學(xué)變化,可得到汽油、煤油、柴油等
C.石蠟油高溫分解的產(chǎn)物中含有烷烴和烯烴
D.石油催化裂化主要得到乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)降解NO2— 的原理如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 直流電源的負(fù)極是A電極
B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為:2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O
C. 電解過(guò)程中H+將從右到左通過(guò)質(zhì)子交換膜
D. 當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了6mol電子時(shí),兩極共產(chǎn)生2.5mol的氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料,也可用于鎳粉的制造,其中一種生產(chǎn)工藝如下(已知還原性:Fe2+>Ni2+):
回答下列問(wèn)題:
(1) Ni2O3中Ni 的化合價(jià)為________________。
(2)為了提高金屬鎳廢料浸出速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有_______________________(寫(xiě)兩條)。
(3)若將H2O2溶液改為酸性KMnO4溶液(在該實(shí)驗(yàn)條件下,Ni2+不能被KMnO4氧化),則“氧化”過(guò)程中的離子方程式為_______________________;加入Na2CO3溶液調(diào)pH,產(chǎn)生的“濾渣X”是_____________。
(4)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是___________________;加入NaClO溶液和NaOH溶液,“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_________________________。
(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極,電解0.05~0.1mol·L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl 的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示:
①NH4Cl濃度最好控制為____________g·L-1。
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g·L-1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,相應(yīng)的電極反應(yīng)式
為______________________。
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