【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋. 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為________ mol·L1(計算結果保留 2位有效數(shù)字)。
(2)某同學取 100mL 該“84消毒液” ,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中n(Na+)=_______ mol.
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合用可增強消毒能力,某消毒小組用98%(ρ=1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸,用于增強“84消毒液”的消毒能力,需用濃硫酸的體積為_______mL。
(4)“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)一起使用反而會弄巧成拙,產生有毒的氣體,造成中毒事件。實驗室用密度為1.25 g·mL-1,質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1 mol·L-1的鹽酸240 mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸應選用______mL的容量瓶。
②下列操作對所配溶液的濃度有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
A.定容時,俯視刻度線,濃度 ____________ ;
B.用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線,濃度 __________ ;
C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線,濃度 ____________ 。
D.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水, 濃度 ____________ 。
【答案】4.0 0.4 250 250 偏大 偏大 偏小 無影響
【解析】
(1)由標簽數(shù)據(jù)可得物質的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.19g·cm-3×25%/74.5g·mol1≈4.0 mol·L1;(2)稀釋前100mL該溶液的物質的量為n(溶質)=cV=4.0 mol·L1×0.1L=0.4mol,因為n(溶質):n(Na+)=1:1,即n(Na+)=0.4mol;(3)稀釋前硫酸的物質的量濃度為c=1000×1.84g·cm-3×0.98/98 g·mol1=18.4 mol·L1;c1V1=c2V2, 18.4 mol·L1×V1=2.3mol·L-1×2L,即V1=0.25L=250mL。(4)①選用容量瓶遵循“大而近”的原則,常見的容量瓶規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL,所以配制240mL鹽酸溶液需選用250mL的容量瓶。②物質的量濃度c=n/V,A.定容時俯視刻度線,實際溶液體積小于讀數(shù),所以濃度偏高;B. 定容時仰視刻度線,實際溶液體積大于讀數(shù),所以濃度偏低;C. 因為定容時加入蒸餾水,所以容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水,對溶液物質的量濃度無影響。
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【題目】現(xiàn)有以下物質:①食鹽水 ②二氧化碳 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤硫酸氫鈉固體 ⑥氧氣 ⑦純醋酸 ⑧金屬銅 ⑨碳酸氫鈉固體。請回答下列問題(用序號填寫)
(1)能導電的是________________________,屬于電解質的是___________________,屬于非電解質的是____________________。
(2)寫出相關電解質在水溶液中的電離方程式_____________________________________________________________
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【題目】某烴的組成為 C15H24,分子結構非常對稱。有關實驗證明該烴中僅存在三種基團:乙烯基(— CH=CH2),亞甲基(—CH2—)和次甲基( ),并且乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連。當 該烴含有單環(huán)結構時,分子中的乙烯基和亞甲基數(shù)依次為( )
A. 4、6 B. 2、3 C. 3、3 D. 3、6
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【題目】香精是由人工合成的模仿水果和天然香料氣味的濃縮芳香油,屬于人造香料,多用于制造 食品,化妝品和卷煙等.
Ⅰ、蘇合香醇是一種食用香精,由 C8H10 合成其路線如圖 1 所示.
回答 1-2 題:
Ⅱ、有機物 G 也是一種常見香料,其合成路線如圖 2.其中 D 的相對分子質量為 88,它的核磁共振 氫譜顯示只有三組峰;F 與蘇合香醇互為同系物.
已知:R-CH=CH2 R-CH2CH2OH
回答 3-6 題:
(1)蘇合香醇的結構簡式為____________,它不能發(fā)生的有機反應類型有____________。
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④加聚反應 ⑤氧化反應 ⑥水解反應
(2)Y 分子中最多有____________個原子共平面。
(3)C 與新制 Cu(OH)2 懸濁液反應的化學方程式為____________。
(4)G 中含有兩個甲基,E 可發(fā)生銀鏡反應,在催化劑存在下,1mol E 與 2mol H2 可以反應生成 F, 則 E 的結構簡式為____________。
(5)D 與 F 反應的化學方程式為____________。
(6)苯環(huán)上有兩個取代基,且顯弱酸性的 F 的同分異構體共有____________種。
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【題目】下列有關認識正確的是
A. 原子的核外電子最易失去的電子能量最低
B. 各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D. s能級電子繞核旋轉,其軌道為一圓圈,而p能級電子是走字形
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【題目】研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質,使用時加入水即可放電?偡磻獮2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
(1)該電池的負極是__,負極反應式是__。
(2)正極現(xiàn)象是__。
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【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標準狀況下,在乙室充入8.4g N2,甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。
(1)甲室中的原子個數(shù)約為 ______________個,H2與O2的質量比為_____________。
(2)維持溫度不變,將隔板A固定在“3”處,將隔板B固定在“5”處,此時甲、乙兩室中氣體的壓強比P(甲):P(乙)=______________。
(3)用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應,反應后恢復至標準狀況。甲室與乙室此時的體積比為__________。
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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列粒子:①BF3、②HCN、③NH2- 請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>(填序號):
(1)存在極性鍵的非極性分子是__________;
(2)中心原子軌道為sp3雜化的是________;
(3)只存在σ鍵的微粒是__________, 存在π鍵的微粒是__________,
(4)空間構型呈“V”形的是__________。
Ⅱ.氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質。
(1)N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式:_______________,
(2)NH2-的電子式為__________________________,
(3)寫出二種與N3-等電子體的微;瘜W式___________。
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