11．下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硫酸溶于水B．碳與水蒸氣的反應(yīng)
C．氯酸鉀受熱分解D．酸堿中和

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯酸鉀受熱分解是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酸堿中和是放熱反應(yīng)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是本題解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解
B．乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物
C．分子式為C4H8C12的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）8種
D．處于同一平面上的原子數(shù)最多為18個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)．如下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E（草酸鈉）；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）天然氣主要成分的電子式是；E的化學(xué)式是Na2C2O4．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是：HCOOCH3．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
A+F→HHOOC-COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOC-COOCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、X為中學(xué)常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）．請根據(jù)題中信息回答問題．

（1）若A為短周期元素的單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則
①D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度NaAlO2大（選填C或D的化學(xué)式）．
（2）若A為氧化物，常溫下X在濃的C溶液中發(fā)生鈍化，則
①X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量相等（不考慮水解因素），被還原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
③請?jiān)O(shè)計(jì)方案鑒別F溶液中的金屬陽離子取少量F溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe3+；另取少F溶液于試管中，滴加幾滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去則含有Fe2+．
（3）若A為有機(jī)物，B和D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且B和C相對分子質(zhì)量相等，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH3，寫出C→D的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可充電“鈉•二氧化碳”電池（如圖），電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$ 2Na2CO3+C，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)
B．放電時(shí)，電子從鈉薄經(jīng)負(fù)載流向多壁納米碳管
C．充電時(shí)，鈉薄和外接電源的負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
W周期表中原子半徑最小的元素
X氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
Y一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代
ZM層比K層少1個(gè)電子
T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．
（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微粒可以發(fā)生反應(yīng)：甲+乙  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，該反應(yīng)為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號ANa，CSi，DP．
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
A、E兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式HClO4+NaOH═NaClO4+H2O．
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電鍍、制革等行業(yè)排放的含鉻廢水和污泥是重要的環(huán)境污染源．請回答下面問題：
（1）已知加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
①升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反應(yīng)速率且提高CrO42-的轉(zhuǎn)化率可采用的措施為b．
a．用合適的催化劑       b．增加溶液的酸性      c．降低溫度             d．加入碳酸鈉溶液
②若常溫下pH=1的溶液中Cr2O72-濃度為a mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）如圖是某工廠對污泥中鉻元素的回收與再利用的工藝流程圖（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)溶液的pH為：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
①H2O2的作用是將+3價(jià)Cr氧化成+6價(jià)Cr．
②鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（3）某工廠的酸性廢水中含Cr2O72-會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工廠采用的方法是向廢水中加入少量NaCl，分別以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解，溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性． 在此處理過程中，鐵電極連接電源的正極（填“正極”、“負(fù)極”），Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在陰極區(qū)有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
C．向氨水中滴加鹽酸時(shí)，離子濃度大小可能是：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D．若NaHA溶液中的pH＞7，則H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

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