Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
• C． 向氨水中滴加鹽酸時，離子濃度大小可能是：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• D． 若NaHA溶液中的pH＞7，則H₂A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，則H₂A是強酸

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的所有氫離子濃度等于電離出的氫氧根離子濃度；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離；
C．向氨水中滴加鹽酸時，若滴入鹽酸量少，溶液中為一水合氨和少量氯化銨的混合溶液；
D．NaHA溶液若PH＞7說明溶液呈堿性，說明對應(yīng)酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應(yīng)酸是強酸，也可能對應(yīng)酸是弱酸．

解答 解：A．在Na₂CO₃溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，醋酸的電離程度增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增加，則$\frac{n（C{H}_{3}COOH）}{n（{H}^{+}）}$的值減小，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$減小，故B錯誤；
C．體系為NH₄Cl溶液和NH₃．H₂O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、NaHA溶液若pH＞7說明溶液呈堿性，說明對應(yīng)酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應(yīng)酸是強酸，如硫酸氫鈉，也可能對應(yīng)酸是弱酸，如亞硫酸氫鈉，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小分析，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒為解答關(guān)鍵，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解比較溶液中離子濃度大�。�