【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計(jì)測定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量。提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產(chǎn)生使氧化銅完全還原的氨氣):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________。
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________________________。
(3)在本實(shí)驗(yàn)中,若測得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,則Ar(Cu)=_____________________。
(4)在本實(shí)驗(yàn)中,使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是________________(填序號(hào))。
①氧化銅未完全起反應(yīng)、谘趸~不干燥、垩趸~中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)、 堿石灰不干燥、萋然@與氫氧化鈣混合物不干燥
(5)在本實(shí)驗(yàn)中,還可通過測定________和________,或________和________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
【答案】2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑ e→b→e -16 ①③ m(CuO) m(Cu) m(Cu) m(H2O)
【解析】
實(shí)驗(yàn)原理:2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑
3[Ar(Cu)+16] 54
m(CuO) m(H2O)
則=可解。
(1) 氨氣還原熾熱氧化銅,銅元素的化合價(jià)降低,氮元素化合價(jià)升高,化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑;
(2)連接裝置順序思路:制取氨氣→干燥氨氣→氨氣與氧化銅反應(yīng)裝置→吸收反應(yīng)生成的水(以便測銅相對(duì)分子質(zhì)量),故答案為:e→b→e;
(3)由分析可得=,將m(CuO)=ag,m(H2O)=bg代入,化簡得Ar(Cu)=-16;
(4) (4)由(3)可知得Ar(Cu)=-16,
①若Cu0未完全起反應(yīng),說明b偏小,結(jié)果偏大;
②若CuO不干燥,說明a偏小,b偏大,結(jié)果偏低;
③若Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì),說明b偏小,結(jié)果偏大;
④若堿石灰不干燥,說明氨氣干燥不徹底,b偏大,結(jié)果偏低;
⑤若NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥,但只要氨氣干燥徹底,對(duì)結(jié)果不影響.
所以選項(xiàng)①③正確,故答案為:①③
(5)由分析中的實(shí)驗(yàn)原理可知,知道CuO或Cu的質(zhì)量以及另一組可測數(shù)據(jù)即可求出Ar(Cu)?芍诒緦(shí)驗(yàn)中,還可通過測定m(CuO)和m(Cu),或m(Cu)和m(H2O)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:
已知:表一:不同溫度下H3BO3的溶解度
溫度℃) | 20 | 40 | 60 | 100 |
溶解度(g) | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
表二:不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)由于礦粉中含CaCO3,“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出,應(yīng)采取的措施為_________________________。
(2)“浸出液”顯酸性,含有H3BO3、Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時(shí),向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,可以除去的雜質(zhì)離子為_______________________,H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的為__________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,____________________________________。
(5)己知25℃時(shí),硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:H3BO3
(6)已知25℃時(shí):
化學(xué)式 | H2CO3 | CH3COOH |
電離常數(shù) | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
下列說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
a.碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
b.碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
c.等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者
d.等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH:前者>后者
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問題:
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對(duì)此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子一定能夠大量共存的是
A. 氫氧化鐵膠體中:Na+、K+、S2-、Br-
B. 飽和FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、Cl-
C. 含MnO4-的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. 與鋁作用生成H2的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價(jià)鍵
B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種
D. 分子丁是不可能合成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小
B. 室溫時(shí),0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4
C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)下列兩種有機(jī)物的描述正確的是
A. 苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)相同
B. 分子中共面的碳原子數(shù)一定相同
C. 1 mol甲與濃溴水反應(yīng)最多能消耗4 mol Br2
D. 甲、乙可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A.反應(yīng)物的濃度B.是否使用合適的催化劑
C.外界溫度的高低D.反應(yīng)物的本身性質(zhì)
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