【題目】淀粉酶、纖維素和RNA都有的元素是（ ）

A.C、H、OB.C、H、O、N

C.C、H、O、N、P、MgD.C、H、O、N、P、S

【答案】A

【解析】

淀粉酶的化學本質(zhì)是蛋白質(zhì)，元素組成是C、H、O、N、S，纖維素是多糖，元素組成是C、H、O，RNA是核酸，元素組成是C、H、O、N、P。

A、蛋白質(zhì)、糖類和核酸共有的元素是C、H、O，A正確；

B、纖維素是多糖，不含N，B錯誤；

C、纖維素是多糖，不含N、P、Mg，C錯誤；

D、纖維素是多糖，不含N、P、S，D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}。

(1)乙烯制取乙醇的化學方程式：__________________________。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：________________________。

(3)濃硫酸的作用：_______________________________。

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。

(5)裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是___________________。

(7)做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H9ClO2并能與小蘇打溶液（忽略純度影響）反應生成CO2的有機物有（不考慮立體異構）

A.4種B.8種C.12種D.16種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質(zhì)的量為 ( )

A.0.2molB.0.6molC.0.4molD.0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A. 將足量SO2氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅色

B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧

C. 碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色

D. 將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質(zhì)量(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算銅元素相對原子質(zhì)量。提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產(chǎn)生使氧化銅完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________。

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________。

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝bg，則Ar(Cu)＝_____________________。

(4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是________________(填序號)。

①氧化銅未完全起反應�、谘趸~不干燥　③氧化銅中混有不反應的雜質(zhì)�、� 堿石灰不干燥　⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥

(5)在本實驗中，還可通過測定________和________，或________和________達到實驗目的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的有幾個

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個數(shù)之比相等

④18 g H2O中含有的中子數(shù)為10NA

⑤標準狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同

⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

⑦等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等

⑧通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉化

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaO+H2O=Ca(OH)2的反應類型屬于

A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（3）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，陰極的電極反應式是_____。

（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

① NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N2 0.672 L（標準狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。

②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是______________kJ。

③ 用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（5）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

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