對(duì)反應(yīng)：3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
  2. B.
    氧化劑質(zhì)量是還原劑質(zhì)量的5倍
  3. C.
    氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
  4. D.
    反應(yīng)過(guò)程中3molCl2共轉(zhuǎn)移6mol電子
B
分析：A、化合價(jià)升高元素所處的反應(yīng)物為還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物為氧化劑；
B、根據(jù)反應(yīng)確定氧化劑和還原劑，進(jìn)而確定它們的質(zhì)量關(guān)系；
C、化合價(jià)升高元素所處的生成物為氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素所在的生成物為還原產(chǎn)物；
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價(jià)降低的數(shù)目=化合價(jià)升高的數(shù)目．
解答：A、化合價(jià)變化的元素只有氯元素，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、6mol氯原子中，做氧化劑的占5mol，做還原劑的占1mol，所以氧化劑質(zhì)量是還原劑質(zhì)量的5倍，故B正確；
C、KClO3為氧化產(chǎn)物，KCl為還原產(chǎn)物，物質(zhì)的量之比為1：5，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價(jià)降低的數(shù)目=化合價(jià)升高的數(shù)目=5，即3molCl2反應(yīng)時(shí)要轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的概念內(nèi)涵，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，注意反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)變化時(shí)的情況，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請(qǐng)按要求填空：

Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與
D
D
（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用
ad
ad
．
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是
飽和食鹽水、濃硫酸
飽和食鹽水、濃硫酸
．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入
氯氣
氯氣
，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子
．
Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
．
（5）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒(méi)入燒瓶?jī)?nèi)液面下
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒(méi)入燒瓶?jī)?nèi)液面下
．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
；F的燒杯所起的作用是
吸收尾氣
吸收尾氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2．
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是
除去氯氣中混有的氯化氫
除去氯氣中混有的氯化氫
．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣
與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
7.15
7.15
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中
n(ClO-)n(ClO3-)
=
7：6
7：6
．
（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：
將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用
增強(qiáng)溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
增強(qiáng)溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
．
（3）寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（4）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
═
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3
3
H2O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成
無(wú)影響
無(wú)影響
（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
3：1
3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是
繼續(xù)加熱一段時(shí)間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止
繼續(xù)加熱一段時(shí)間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止
．
（6）本實(shí)驗(yàn)需要稱量的最少次數(shù)是
5
5
次，若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質(zhì)其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KClO3＞Cl2＞Fe3+
KClO3＞Cl2＞Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．試回答下列問(wèn)題：
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（1）對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物酸化時(shí)，用硝酸而不用HI，其原因可能是
 

（2）要保持溶液微沸（加熱到80～90℃）1小時(shí)，以完全排出氯氣．檢驗(yàn)氯氣完全排出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有
 
．
（4）在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是：
 
．
（5）參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度表格，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
 

溫度 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KOH g/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽六安新安中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)反應(yīng)3Cl2 + 8NH3==  6 NH4Cl   +  N 2

（1）該反應(yīng)中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是            。

（2） 1 mol Cl2參加反應(yīng)，被氧化的NH3的物質(zhì)的量是            mol。

（3） 標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況                                 。

（4） 若有68g NH3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是      mol。

 

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