1．已知，某元素+1價(jià)離子的電子排布式為：1s22s22p6，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該元素位于周期表的第二周期0族
B．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
C．該元素第一電離能為本周期最小
D．該元素電負(fù)性為短周期最小

分析 某元素的+1價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s1，是鈉元素，據(jù)此判斷．

解答 解：某元素的+1價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s1，是鈉元素，
A、該元素位于周期表的第三周期ⅠA族，故A錯(cuò)誤；
B、該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉是強(qiáng)堿，故B正確；
C、鈉元素是第三周期最左邊，第一電離能最小，故C正確；
D、鈉是短周期中金屬性最強(qiáng)的，所以鈉元素電負(fù)性為短周期最小，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意掌握過(guò)渡元素結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．如圖是從乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合溶液中分離回收各物質(zhì)的操作流程圖：

請(qǐng)回答：
試劑A的名稱(chēng)是飽和Na2CO3溶液
步驟①、②的操作名稱(chēng)依次是分液、蒸餾．
溶液B的組成是Na2CO3、CH3COONa、乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽(yáng)能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=1，則水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-11mol•L-1．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2（沉淀填化學(xué)式），滴加氨水至過(guò)量，部分沉淀溶解的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，將a mol•L-1的HA與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）在1mol•L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì)，pH值控制在3.3才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol•L-1 （當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤10-5mol•L-1時(shí)一般認(rèn)為該離子已除盡）．
（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)，可以直接用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和碘B．硝基苯和水C．乙醇和水D．溴和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．反應(yīng)過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況如圖1所示．

（1）曲線(xiàn)A和B表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是B
A．有、無(wú)催化劑    B．溫度不同  C．壓強(qiáng)不同
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比較K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在B條件下從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．
（4）在如圖2所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2?2NO2
（Ⅰ）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）①②③．
（Ⅱ）若起始時(shí)維持溫度和體積不變，②中投入2molNO和1molO2； ③中投入2molNO、1molO2和2molNO2，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率②＜③．（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．實(shí)驗(yàn)室用足量鋅粒與一定量的2mol/L硫酸溶液反應(yīng)制取氫氣，下列措施既能減小化學(xué)反應(yīng)速率，又不影響氫氣產(chǎn)量的選項(xiàng)是（　�。�
A．用鋅粒代替鋅粉B．向其中加入少量1mol/L硫酸溶液
C．向其中加入氯化鈉溶液D．向其中加入等體積的水
E．向其中加入碳酸鈉溶液F．向其中加入硝酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
B．X能量一定高于Y
C．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
D．Y能量一定高于N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)化合物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X不可能是（　�。�
A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙酸丙酯D．丙酸丁酯

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