13．實(shí)驗(yàn)室用足量鋅粒與一定量的2mol/L硫酸溶液反應(yīng)制取氫氣，下列措施既能減小化學(xué)反應(yīng)速率，又不影響氫氣產(chǎn)量的選項(xiàng)是（　　）
A．用鋅粒代替鋅粉B．向其中加入少量1mol/L硫酸溶液
C．向其中加入氯化鈉溶液D．向其中加入等體積的水
E．向其中加入碳酸鈉溶液F．向其中加入硝酸鈉溶液

分析 降低反應(yīng)速率，可降低濃度、溫度等，不影響生成氫氣的總量，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，以此解答該題．

解答 解：A．用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，反應(yīng)速率減小，故選；
B．向其中加入少量1mol/L硫酸溶液，生成氫氣的量增多，故B不選；
C．向其中加入氯化鈉溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C選；
D．向其中加入等體積的水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故D選；
E．向其中加入碳酸鈉溶液，消耗酸，生成氫氣的總量減小，故E不選；
F．向其中加入硝酸鈉溶液，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，生成NO，不生成氫氣，故D不選．
故選ACD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．所有的物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.584L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知，某元素+1價(jià)離子的電子排布式為：1s22s22p6，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該元素位于周期表的第二周期0族
B．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
C．該元素第一電離能為本周期最小
D．該元素電負(fù)性為短周期最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．常溫下，如果取0.1mol•L-1的HA溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol•L-1．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出．則同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、（NH4）2CO3  B、NH4A   C、（NH4）2SO4   D、NH4Cl，按PH由大到小的順序排列是A＞B＞D＞C（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混和，完全燃燒生成 CO2 和水的質(zhì)量也總是定值是（　　）
A．C3H8 和 C3H6B．C2H6 和 C3H6C．C2H4 和 C4H8D．CH4 和 C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型中，不正確的是（　　）
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：14C
B．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖
D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線b、d間的某點(diǎn)
B．在b點(diǎn)，c（Na+）=c（CH3COO-）
C．在d點(diǎn)，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
D．該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（　　）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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