6．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2B．AlCl3C．CH4D．H2SO4

分析 電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等，注意單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)．

解答 解：A、H2是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、AlCl3溶于水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；
C、CH4溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、H2SO4溶于水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)生1 g H2，消耗鋅的質(zhì)量65 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）己知反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
標(biāo)況下生成3.36LNO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.45mol．
（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓；
②石灰水和醋酸反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
④FeCl3溶液與氨水混合：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
⑤足置的CO2通入到氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B．常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　　）
A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定B．通常情況NH3極易溶于水
C．氨易液化D．H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基，屬于醇類（填“醇”或“酚”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ⅰ．用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化．

回答下列問(wèn)題：
A．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填低溫、高溫、任何溫度）
B．圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
C．若該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到△H=T△S，則此時(shí)反應(yīng)的V正=V逆（填“＞”、“＜|、”=“）．
D.0.1MPa、200℃時(shí)平衡混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
Ⅱ．工業(yè)合成氨反應(yīng)中，請(qǐng)通過(guò)必要的計(jì)算和分析判斷下列改變的條件，一定能使合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學(xué)平衡向正向移動(dòng)的是ABD．
A．保持溫度和體積不變，通入少量N2
B．保持溫度和體積不變，通入少量H2
C．保持溫度和壓強(qiáng)不變，通入少量N2
D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，通入少量H2
Ⅲ．有科研人員設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸汽，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（1）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（2）已知1mol電子的電量是96500C，用該電池和惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.9300×104C的電量時(shí)，生成標(biāo)況下氫氣的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，
（1）①請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）對(duì)于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說(shuō)法正確的是B
（ A）  因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減��；
（ B ）  若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，達(dá)到新平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)不變；
（ C ） 若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
（ D）  壓縮體積，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．
（4）已知某溫度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10-6，向0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此時(shí)AgNO3的濃度為6x10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如圖：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）堿浸渣的主要成分是Au、PbCO3．（寫化學(xué)式）
（3）操作I的主要步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法將濾液1并入CuSO4溶液中．
（6）已知298K時(shí)，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）=1.8×10-8，將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，溶液中c（CO32-）為5mol/L，溶液體積在反應(yīng)前后保持不變，則平衡后c（SO42-）=1mol/L．

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