Question

17．（1）己知反應(yīng)：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
標(biāo)況下生成3.36LNO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.45mol．
（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓；
②石灰水和醋酸反應(yīng)：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
③向NaHSO₄溶液中滴加入NaHCO₃溶液：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
④FeCl₃溶液與氨水混合：Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
⑤足置的CO₂通入到氫氧化鈣溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫離子方程式，在氧化還原反應(yīng)中，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)硝酸的作用以及方程式進行計算．
（2）①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
②石灰水和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水；
③向NaHSO₄溶液中滴加入NaHCO₃溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；
④FeCl₃溶液與氨水混合反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨；
⑤足置的CO₂通入到氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

解答 解：（1）銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，化合價降低元素的N元素所在的反應(yīng)物HNO₃是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物NO是還原產(chǎn)物，在參加反應(yīng)的8mool硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，生成NO的物質(zhì)的量是2mol，當(dāng)生成標(biāo)況下3.36L即0.15molNO時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol，其中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15ml，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15×3=0.45moL，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；NO；0.15；0.45；
（2））①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓；
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓；
②石灰水和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水，離子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
③向NaHSO₄溶液中滴加入NaHCO₃溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
④FeCl₃溶液與氨水混合反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，離子方程式：Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
⑤足置的CO₂通入到氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)基本概念及計算，明確反應(yīng)實質(zhì)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．