【題目】氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬,相關(guān)反應(yīng)如下:
①NH3+HClO=NH2Cl+H2O
②NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O
③2NHCl2+H2O=N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)。在其他條件一定的情況下,改變(即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)影響如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為:2NH3+HClO=N2+3H2O+3HCl
B.反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的值約為1.5
C.a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為:NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O
D.次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成,促使氨氮去除率提高
【答案】B
【解析】
反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng),依據(jù)化學(xué)方程式和蓋斯定律,得到化學(xué)方程式,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的值,從圖象分析可知為去除率較高同時(shí)余氯量最少,圖象中符合的比值為,選項(xiàng)B正確;
點(diǎn)時(shí),說(shuō)明少,則次氯酸鈉水解生成的次氯酸也是少量的,因此,發(fā)生的主要反應(yīng)為,而不是,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有生成,由于次氯酸減少,所以使得氨氮去除率降低,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2nmol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.時(shí),將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍,所得溶液的
B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng),醋酸產(chǎn)生體積更大
C.時(shí),的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH一定小于7
D.溶液中加入一定量晶體,溶液中增大,可以證明為弱酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近,著名記者柴靜的霧霾調(diào)查紀(jì)錄片穹頂之下,在互聯(lián)網(wǎng)上產(chǎn)生了爆炸性影響.煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一,下列是一種變廢為寶的處理方法.
(1)上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有 ______ ,吸收池Ⅰ吸收的氣體有 ______ .
(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液,出現(xiàn)渾濁,pH降低,用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因: ______ .
(3)電解池Ⅴ制得的原理如圖1所示.
寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式 ______ .
(4)和反應(yīng)生成和,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2,,.
已知:①
②
請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式: ______ .
(5)上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng),若制得質(zhì)量為xkg,電解池V制得的溶液,則氧化池Ⅵ中消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“十三五”期間,云南省將推進(jìn)8條支線天然氣管道的建設(shè),促成云南真正邁入“氣化時(shí)代”。根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問(wèn)題:
(l)在一定溫度和壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焙。根據(jù)此定義,穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示:
化合物 | CO2 | CH4 | CO |
摩爾生成焓(kJ·mol) | -395 | -74.9 | -110.4 |
CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(s)的熱化學(xué)方程式為______。
(2)若上述反應(yīng)分Ⅰ、Ⅱ兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖1所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)一定溫度下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度表示).
(4)在壓強(qiáng)為p1、p2、p3的三個(gè)恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
① a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______。
② 壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______,判斷理由是_____。
溫度為T(mén)l℃、壓強(qiáng)為P3時(shí),b點(diǎn)處v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì),其工作原理如圖3所示,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。若電極B附近通入1m3空氣(假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20% )并完全反應(yīng),理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生化學(xué)變化
B.氯化鈉是一種電解質(zhì),電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a + 1的過(guò)程中,c(CH3COOH)/c(H+)減小
D.SiO2是酸性氧化物,能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),但不與任何酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中R為烷烴基。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是
A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B.若R為甲基,則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7
C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol
D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol
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