9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因?yàn)镃l2有強(qiáng)氧化性
B．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要檢查是否漏水
C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

分析 A．氯氣沒(méi)有漂白性，次氯酸有漂白性；
B．根據(jù)帶有旋塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；
C．瓷坩堝中含有二氧化硅，在加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，所以用PH試紙測(cè)溶液的PH值時(shí)試紙變紅，次氯酸有漂白性，能使紅色試紙褪色，故A錯(cuò)誤；
B．分液漏斗、容量瓶、滴定管是帶有旋塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故B正確；
C．瓷坩堝中含有二氧化硅，在加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致坩堝炸裂，故C錯(cuò)誤；
D．銅和濃硫酸在常溫下不反應(yīng)，加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了氯水、二氧化硅、濃硫酸的性質(zhì)，常見(jiàn)化學(xué)儀器的使用方法，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)的失敗是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供熱制乙酸乙酯
②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲冷卻后插入乙醇中，Cu絲表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴水
④做葡萄糖的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅堿性懸濁溶液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入新制氫氧化銅溶液后未析出現(xiàn)磚紅色沉淀．
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基；
③．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2，X的名稱(chēng)是乙醛．
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）寫(xiě)出含有苯環(huán)的所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）既可發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素，可發(fā)生加聚反應(yīng)．該物質(zhì)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向a g鋅和銅的混合物中加入適量的稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，假定生成氣體只有NO，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol•L-1氫氧化鈉溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為d g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體e  g．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{3b}{0.0224V}$B．e=a+$\frac{8cV}{1000}$C．d=a+$\frac{17cV}{1000}$D．$\frac{82a}{65}$＜e＜$\frac{5a}{4}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．著名化學(xué)家付鷹說(shuō)：“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是最高法庭”．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，有的地方已經(jīng)開(kāi)始使用天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類(lèi)，天然氣的主要成分是CH4．它們的燃燒反應(yīng)如下：
2CO+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2    2H2+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O    CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是增大進(jìn)風(fēng)口（填增大或減�。绮蛔鞲倪M(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO
 管道煤氣中含有的烴類(lèi)，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見(jiàn)下表：
乙烷丙烷丁烷
熔點(diǎn)（℃）-183.3-189.7-138.4
沸點(diǎn)（℃）-88.6-42.1-0.5
試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)                   b．使用合適的催化劑
c．升高溫度                   d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲取．
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T(mén)℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a molH2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯、油脂、天然橡膠和蛋白質(zhì)分子中均含有雙鍵
B．相同物質(zhì)的量的甲基、羥基或氨基所含的電子數(shù)目相同
C．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)不為定值
D．利用紅外光譜儀記錄的紅外光譜圖可以初步推測(cè)有機(jī)化合物中官能團(tuán)的類(lèi)別

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為166，A遇FeCl3溶液呈紫色，G的分子式為C7H12O，A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
試劑a

已知：有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：
R1CH=CR2CH2OH$\stackrel{MnO_2}{→}$R1CHO+O=CR2CH2OH
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由F到G的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（2）有機(jī)物C的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基，反應(yīng)①的作用是保護(hù)酚羥基，防止酚羥基在②中被氧氣氧化．
（3）最佳的試劑a為NaHCO3（寫(xiě)化學(xué)式）溶液，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（4）同時(shí)滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有5種
①與A有相同的官能團(tuán)  ②屬于苯的鄰二取代物  ③遇FeCl3溶液顯紫色寫(xiě)出分子中不含甲基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成2mol Ag，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH．
（6）由的反應(yīng)是否進(jìn)行完全，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以證明并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化鐵溶液，若溶液變紫色，則反應(yīng)不完全，反應(yīng)物有剩余，反之則完全反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案