7．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．己烷、己烯和CCl4可以用溴水鑒別
B．除去甲苯中的苯乙烯（C6H5CH═CH2）可以用溴水
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．乙烯和二氧化硫使溴水褪色的原理相同

分析 A．四氯化碳的密度比水大，己烷的密度比水小，己烯含有C=C，能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；
B．苯乙烯與溴水的加成產(chǎn)物與苯混溶；
C．聚氯乙烯和苯不含碳碳雙鍵；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．四氯化碳、己烷都不溶于水，但四氯化碳的密度比水大，己烷的密度比水小，己烯含有C=C，能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，可鑒別，故A正確；
B．苯乙烯與溴水發(fā)生加成生成二溴乙苯，與苯混溶，不能得到純凈的苯，應加入高錳酸鉀氧化，反應后加入氫氧化鈉溶液分層，故B錯誤；
C．聚氯乙烯和苯不含碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，反應原理不同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物中的官能團，熟悉烯烴、苯的性質(zhì)即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g•mol-1．將5.3gNa2CO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5.0mol•L-1B．0.10mol•L-1C．1.0mol•L-1D．0.50mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．若40g密度為pg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有4gCa（NO3）2，則溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度為$\frac{50p}{41}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程，請回答下列問題：

（1）A結(jié)構簡式為CH2=CH2，其中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵；
（2）寫出B+C→E的反應方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；反應類型酯化反應．
（3）由丙烯還可生成聚丙烯，寫出該反應方程式：；反應類型加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：（1）1molX與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5mol氣體 （2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物 （3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應
根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構判斷正確的是（　�。�
A．X中肯定有碳碳雙鍵
B．X中可能有三個羥基和一個 一COOR官能團
C．X中可能有三個羧基
D．X中可能有兩個羧基和一個羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．元素性質(zhì)的探究

（1）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，裝置1不能（填“能”或“不能”）證明非金屬性Cl＞Br＞I．若不能，請在裝置1的實驗基礎上，再選擇三種試劑來完成一個簡單的實驗，以彌補上述裝置的不足，此三種試劑為溴水、碘化鉀溶液、四氯化碳溶液（若能證明，此問可不作答）
（2）裝置2中儀器①的名稱為分液漏斗，若想用裝置2來探究非金屬性Cl＞C＞Si，則儀器①中所盛裝的試劑為HClO4溶液．
金屬電壓表指針偏轉(zhuǎn)方向電壓/V
Al指向Cu+0.78
甲指向甲-0.15
乙指向Cu+1.35
Fe指向Cu+0.30
丙指向Cu+0.45
（3）如圖裝置3將潔凈的金屬片放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示），可以形成原電池反應，利用連接在電路中的電壓表可以探究原電池的電壓與金屬活動性的關系，實驗所獲數(shù)據(jù)如下．關于甲、乙、丙三種金屬說法正確的是AD．
A．在三種金屬中乙的還原性最強
B．金屬甲能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．乙、丙若形成原電池時，乙為正極
D．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構簡式如圖所示．有關檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．它的一氯代物有6種
B．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應
C．它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D．它和丁基苯（）互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）等物質(zhì)的量的金屬鈉分別與足量的H2O、D2O和T2O完全反應，產(chǎn)生H2、D2和T2的質(zhì)量之比為1：2：3．
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×1023個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時最多能生成22g D218O．這些D218O分子中含有12mol中子，含10個電子．

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